(本题10分)工业合成氨N2+3H2
2NH3反应过程中的能量变化如图所示,据图回答下列问题:
（1）该反应通常用活性铁作催化剂,加活性铁会使图中B点升高还是降低 ,理由是 。
（2）该反应的平衡常数表达式为:K= ,当浓度商Qc K(填“<”、“>”或“=”)时,反应向右进行。
（3）450 ℃时该反应的平衡常数 500 ℃时的平衡常数(填“<”、“>”或“=”)。
（4）一定条件下的密闭容器中,该反应达到平衡,要提高H2的转化率,可以采取的合理措施有 (填字母序号)。
a．高温高压
b．加入催化剂
c．增加N2的浓度
d．增加H2的浓度
e．分离出NH3
氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1价)和S(+6价)的速率v(纵坐标)与反应时间t(横坐标)的关系如图所示，已知该反应速率随着溶液中c(H+)的增大而加快。
（1）反应开始时反应速率加快的原因是 ；
（2）反应后期反应速率减慢的原因是 。
测血钙的含量时，可将2．0 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+，若终点时用去20．0 mL 1．0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。
（1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式 。
（2）判断滴定终点的方法是 。
（3）计算：血液中含钙离子的浓度为 g·mL-1。
某学生用0．100 mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
| A．移取20．00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞； |
| B．用标准溶液润洗滴定管2~3次； |
| C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液； |
| D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3 mL； |
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写) 。
（2）上述B步骤操作的目的是 。
（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
（4）判断到达滴定终点的实验现象是 。
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