Ⅰ、（1）已知下列两个热化学方程式：
H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)    ΔH＝－285.0 kJ/mol
C₃H₈(g)＋5O₂(g)===4H₂O(l)＋3CO₂(g)   ΔH＝－2220.0 kJ/mol
①已知：H₂O(l)===H₂O(g)    ΔH＝＋44.0 kJ· mol^－1，写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式：
_________________________________________。
②实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5 kJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是______________。
（2）已知：P₄(白磷，s)＋5O₂(g)===P₄O₁₀(s)    ΔH＝－2983.2 kJ/mol
P(红磷，s)＋O₂(g)===P₄O₁₀(s)    ΔH＝－738.5 kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式____________________________________
相同状况下，能量较低的是________；白磷的稳定性比红磷     (填“高”或“低”)。
Ⅱ、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=﹣24.8kJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=﹣47.2kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式_____________________________。