有机化合物A、B分子式不同,它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种.如果将A、B不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变.那么,A、B组成必须满足的条件是 ; .若A是甲烷,则符合上述条件的化合物B中,分子量最小的是(写出分子式) ,并写出分子量最小的含有甲基的B的2种同分异构体结构简式: , 。
SO2、NO是大气污染物。工业上吸收SO2和NO,同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素):(1)装置Ⅰ中生成HSO3-的离子方程式为 ;(2)向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液,溶液中出现浑浊,pH降为2,用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因: ;(3)装置Ⅲ中,电解槽的阳极发生的电极反应为 ;(4)从装置Ⅳ中获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为 、 、过滤、洗涤等。
6-羰基庚酸是一种重要的化工中间体,其合成路线如下:已知: (1)反应①的条件是 ,C→D的反应类型是 ,C中官能团的名称是 。(2)下列说法中正确的是a.C能被催化氧化成酮b.D不能使酸性高锰酸钾溶液褪色c.Ni催化下1mol E最多可与2molH2加成 d.G既能发生取代反应,又能发生加成反应 (3)E与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为 。(4)G的同分异构体有多种。请写出三种结构中含有、且属于酯类的同分异构体: 、 、 。(5)已知“Diels-Alder反应”为:。物质D与呋喃()也可以发生“Diels-Alder反应”,该化学反应方程式为: 。
Na、Cu、Al、O、C、H是常见的六种元素。(1)Al位于元素周期表第_____周期第_____族;Cu的基态原子价电子排布式为__________。(2)用“>”或“<”填空:
(3)250℃时,以镍合金为催化剂,向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4,发生如下反应:CO2 (g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表:
①此温度下该反应的平衡常数K=__________②已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=890.3 kJ·mol-1CO(g)+H2O (g)=CO2(g)+H2 (g) △H="+2.8" kJ·mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=566.0 kJ·mol-1反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) 的△H=________________(4)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250~300℃时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_____________________.②为了提高该反应中CH4的转化率,可以采取的措施是__________________(5)利用高温电解技术可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。反应方程式为:,其工作原理示意图如下:CO2在电极a放电的反应式是_______________________________
在一固定容积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下进行以下反应:A(g)+2B(g) 3C(g),已知加入1molA和3molB且达到平衡后,生成了a molC。 (1)达到平衡时,C在反应混合气中的体积分数是 (用含字母a的代数式表示);(2)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2molA和6 mol B,达到平衡后,C的物质的量为 mol(用含字母a的代数式表示)。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比 (选填“增大”“减小”或“不变”);(3)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B,若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同,则还应加入C mol。
二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。(1)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:①2H2(g) + CO(g) CH3OH(g);ΔH = -90.8 kJ·mol-1②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g);ΔH= -23.5 kJ·mol-1③CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g);ΔH= -41.3 kJ·mol-1总反应:3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH= ___________;(2)已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
①比较此时正、逆反应速率的大小:v正______ v逆 (填“>”、“<”或“=”);②若加入CH3OH后,经10 min反应达到平衡,此时c(CH3OH) = _______________,该时间内反应速率v(CH3OH) = __________________;(3)在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题:与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是:②________________________________________________________________________;③________________________________________________________________________;该反应的_________0,判断其理由是______________________________________________;