如图所示：A～F是初中化学常见的物质。在常温下，A为红色固体，E为黑色固体单质，B、C、D均为无色气体，F为常用建筑材料的主要成分。请回答下列问题：
（1）F的化学式 ；
（2）D的固态形式叫 ；
（3）写出C物质的一种用途： ；
（4）反应①的化学方程式： ；
（5）B、D两种物质的组成元素相同，但性质不同，原因是 。
化学用语是学习化学的重要工具，请按要求填空：
（1）用化学符号填空：
三个硝酸根离子；两个氢分子；氧化铁中铁元素的化合价。
（2）请从给定化合价的五种元素H、O、K、Cu、N中，选择适当的元素，按要求写出一种相应物质的化学式：
① 单质；② 氧化物；③ 碱；④ 复合肥料。
实验室常用草酸（化学式为H2C2O4）和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，其反应方程式为：
H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O。下图是制备干燥的CO，再用CO还原氧化铜并检验其反应产物的实验装置。
①从安全角度讲，实验开始时应先加热（9）（填A或C）处。
②写出C处反应的化学方程式（10），D处的现象（11）。
③为了能正确检验反应后的产物，某同学认为在装置 （12） 和 （12） 之间还应增加个洗气瓶（下图），该同学在洗气瓶中加入的溶液是（13）。
④从环保的角度讲，该装置存在的缺陷是（14）。
以下是一些制取气体的实验，请你一起参与探究。
①某探究小组在实验室用下图所示装置制取气体
Ⅰ．写出仪器的名称：①（1）②（2）。
Ⅱ．写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式（3）。
实验室还可用二氧化锰与双氧水制取氧气。若要较好地控制产生氧气的速度，可以从E~G中选取 （4） （选填序号）组装成新的气体发生装置。
Ⅲ．若用D装置进行排空气法收集二氧化碳，气体应从（5）（填“a”或“b”）端通入，检验二氧化碳已集满的方法是（6）。
②为探究催化剂的种类对过氧化氢分解速度的影响，在相同条件下，同学们按下表进行实验并记录相关数据。（其他影响实验的因素均相同）
| 编号 |
过氧化氢溶液质量/g |
催化剂质量/g |
待测数据 |
| 实验1 |
50．0 |
MnO2 0．2 |
|
| 实验2 |
50．0 |
CuO X |
Ⅰ．表中X的数值应是（7）。
Ⅱ．表中的待测数据指（8）（填字母序号）。
A．氧气的质量 B．单位时间内产生氧气的质量
C．氧气的体积 D．单位时间内产生氧气的体积
甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
①（15）℃时，甲、乙的溶解度相等。
②若甲中含有少量乙，提纯甲可采用的方法是（16）。
③将t１℃时等质量的甲、乙饱和溶液升温至t２℃，若采用加溶质的方法使两者重新达到饱和，则 （17）物质所加的量多。
④t1℃时，向一只盛有15g甲的烧杯中加入50g水，充分搅拌后烧杯底部仍有未溶解的固体。下列相关叙述不正确的是 （18） 。
| A．t1℃时，甲的溶解度为30 g/100g水 |
| B．烧杯中溶液的质量小于65g |
| C．降温后烧杯中溶液总质量不变 |
| D．取烧杯中上层清液加热变为不饱和溶液 |
水是宝贵的自然资源。
①活性炭常用于净水，利用其（8）作用除去水中的颜色和异味。
②电解水实验如图所示。
Ⅰ．a管下方导线应接电源的（9） 极（填“正”或“负”），反应的化学方程式为（10） 。
Ⅱ．为了加快电解速度，可先向水里加入少量氢氧化钠（已知通电时NaOH不发生变化）。配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体 （11） g，量取水（水的密度为1g/cm3）时，应选择规格为（12） mL（填“10”、“100”或“250”）的量筒。电解后溶液的溶质质量分数（13） 10%（填“＜”、“=”或“＞”）。
Ⅲ．水曾被误认为是一种单质。下列实验能证明水是由氢、氧元素组成的是（14）。
| A．水的电解 | B．水的蒸发 | C．水的蒸馏 | D．氢气在氧气中燃烧 |
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