(1)能源是现代社会发展的支柱之一。化学反应中的能量变化,通常主要表现为热量的变化。下列反应中,属于放热反应的是___________(填序号)。a.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌b.高温煅烧石灰石c.铝与盐酸反应(2)某同学进行如下图所示实验,测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明:反应温度升高,由此判断该反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应,其离子方程式是______________。
按下列化学反应基本类型依次填入四个化学方程式,要求后一个反应的反应物必须含有前一个反应的生成物:(1)分解反应: 。(2)置换反应: 。(3)化合反应: 。
(1)某电解质溶液中,可能大量存在有Ag+、H+、CU2+、CO32-、OH-、Cl-离子,你认为一定有的离子是 ,一定没有的离子是 ;(2)铜、铁、锌等质量合成的合金Wg,加入FeCl3和盐酸的混合液中,充分反应后:①若无固体剩余,则溶液中的阳离子一定大量存在的是 。②若剩余固体为W/3g,则溶液中的阳离子一定大量存在的是 。
过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为: Fe+HNO3(稀)→Fe(NO3)2+NO↑+H2O(1)请写出上述反应配平的离子方程式 ;(2)标准状况下,当生成2.24L NO气体时,转移电子的物质的量为 ,有 mol氧化剂被还原。
试回答下列问题:(1)已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D,则C的摩尔质量为 。(2)把1 molNa和1mol Mg分别投入到过量的盐酸中,分别得到溶液a和b,则溶液a和b的质量关系为 (3)右图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L。②标准状况下,1.00L水(密度:1.00g·cm-3)吸收 L的HCl可制得上述浓盐酸。
写出下列反应的离子方程式(1)铜与浓硝酸溶液反应(2)碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液(3)向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入过量的NaHSO4溶液至中性,