实验室里通常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：
MnO₂ + 4HCl(浓)MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O
（1）在该反应中，氧化剂是         ，如有1 mol Cl₂生成，被氧化的HCl的物质的量是     mol，转移电子的物质的量是                    mol；
（2）将制得氯气通入冷的消石灰[Ca(OH)₂]中即可制得漂白粉，其反应的化学方程式是               ；在某温度下，将Cl₂通入浓NaOH溶液中，反应得到含有ClO^-与ClO₃^-物质的量之比为1∶1的混合液，此反应的化学方程式是                           ；
（3）进行有关氯气的性质实验时，需2.24 L的氯气（标准状况），理论上需要MnO₂固体的质量为
g。（浓盐酸足量）
（4）前段时间，报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）                       。