2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料。下列关于聚乙炔的叙述错误的是
| A．聚乙炔是乙炔发生聚合反应形成的高聚物 |
B．聚乙炔的化学式为 |
| C．聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质 |
| D．聚乙炔不可能发生加成反应 |
相关试题
反应2A(g)
2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是
| A．降温 | B．减压 | C．减少E的浓度 | D．加压 |
下列有关硫酸工业制法的说法中错误的是
| A．预热从接触室出来的混合气体，有利于被浓硫酸吸收 |
| B．黄铁矿在加入沸腾炉前需粉碎，其目的是提高原料的利用率 |
| C．SO2跟O2是在催化剂(如V2O5等)表面上接触时发生反应的 |
| D．用98．3％的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3 |
对于可逆反应A（g）+B（g）
2C（g）+D（g）—Q当达到平衡后，在其
他条件不变时，若增大压强。以下说法正确的是
| A．正反应速度增大，逆反应速度增大，平衡向正反应方向移动 |
| B．正反应速度增大，逆反应速度减小，平衡向正反应方向移动 |
| C．正反应速度增小，逆反应速度增大，平衡向逆反应方向移动 |
| D．正反应速度减大，逆反应速度增大，平衡向逆反应方向移动 |
下列说法正确的是：
| A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等 |
| B．在其它条件不变时，升高温度可以使吸热反应速度增大，使放热反应速度减慢，所以升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动 |
| C．在其它条件不变时，增大压强一定会破坏反应的平衡状态 |
| D．在其它条件不变时，改变体系的温度能破坏大多数化学平衡状态 |
2NH3，当反应达到平衡时，其反应速率可以分别用V（H2），V（N2），V（NH3）表示，则正确的关系式是
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