铁是地壳中含量第二的金属元素，其单质、合金及化合物在生产生活中的应用广泛。
（1）铁红与铝粉发生铝热反应可用于焊接钢轨，其化学方程式为_______________；铁红与KNO₃、KOH混合加热共融，可制得高铁酸钾（K₂FeO₄），K₂FeO₄具有强氧化性，是一种新型高效水处理剂，它在水处理过程中（铁元素被还原为+3价）的两个作用是_________________________。
（2）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：
①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是____________、______________；
②写出在空气中煅烧FeCO₃的化学方程式____________________；
③煅烧如果不充分，产品中将有Fe²⁺存在，试设计实验检验产品中有无Fe²⁺____________。
（3）有些同学认为KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．
a．称取2．850g绿矾（FeSO₄•7H₂O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0．01000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20．00mL．
①写出酸性KMnO₄溶液与FeSO₄溶液反应的离子方程式____________；
②计算上述样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为___________；[已知M（FeSO₄•7H₂O）=278g/mol]
③滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为________________________。
（4）工业废水中含有一定量的Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。常用的处理方法是电解法，该法用Fe作电极电解含Cr₂O₇^2－的酸性废水，随着电解的进行，阴极附近溶 液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀。
①用Fe作电极的目的是        。
②阴极附近溶液pH升高的原因是                       （用电极反应式解释），溶液中同时生成的沉淀还有          。