已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性,能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：
（1）装置的连接顺序为 。
（2）饱和食盐水的作用是 。
（3）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：
①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子反应方程式为_____________________。
②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是 。
（4）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。
①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀HCl和BaCl2溶液，产生白色沉淀。
②另取同浓度的 FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。
实验①说明 ；
实验②的目的是 ；
得出结论：溶液褪色的原因是 。
某实验小组用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，并将制得的氯气与潮湿的Ca(OH)2固体反应制取少量漂白粉。实验装置如下图：
回答下列问题。
（1）漂白粉的有效成分是 （写化学式）。
（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是 。
（3）温度较高时氯气与消石灰发生反应：6Cl2 + 6Ca(OH)2＝5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O，该反应的氧化剂是 ，还原剂是 ，若反应消耗0.3mol Cl2，转移的电子数为 mol。
（4）在中学化学中，常用作氧化剂的物质有 、 （写两种），常用作还原剂的物质有 、
（写两种）。
氮的循环涉及到多种化学物质。(下图中的W、M、X、Y、Z均是化学物质)
（1）由N2→X是工业合成氨的反应，写出其化学方程式 。
（2）写出Y、M的化学式 、 。
（3）X可与HNO3反应，产物可用作氮肥，写出X与HNO3反应的化学方程式 。
（4）某同学利用下图装置将氨气与氧化铜反应，验证氨气的性质并验证部分产物（部分未画出）
发现反应确实能发生，且反应后得到三种物质，其中有两种单质。
请回答下列问题：
① 实验室制取氨气的化学方程式是 。
② 从氨中N元素的化合价角度看，该同学想证明的是氨的 性质，实验中观察到的 现象则能够证明氨具有这个性质。
③B装置的作用是 。
④A中反应的化学方程式是 。
（本题共11分）下图是制备二氧化硫制取和吸收装置（加热装置已省略）
分液漏斗中是液体反应试剂A，烧瓶中盛反应试剂B。完成下列填空：
32.实验室制备二氧化硫的试剂是 和 。
33.检验该气体发生装置气密性的方法是 。
34.装置C是吸收多余二氧化硫的装置，其中盛放的吸收剂为 ，实验结束进行尾气吸收时，对活塞开关K1、K2的控制是 。
35.如果用该套装置制备盐酸，此时C瓶所加试剂为 ，此时C中液体可能会发生倒吸，如果不改变现有的装置，要克服这一安全隐患，可以在C瓶中再加入有机试剂封住长导管管口，该有机试剂可以为___________，吸收后，将 C瓶中的液体经过 操作获得盐酸。
36.甲同学用该装置测定一定质量小苏打样品（含少量NaCl）中碳酸氢钠的纯度，可以在C中加入氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，通过C瓶增重得到二氧化碳质量，计算出碳酸氢钠的含量，实验结果小苏打含量偏低，你认为实验结果偏低的原因是 。
(16分)根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸 >碳酸)
①连接仪器、 、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是_______________，装置A中的试剂是 。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：_______________________。
（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①打开b，关闭a。能验证SO2具有氧化性的化学方程式是： 。
②若大量的SO2通入NaOH溶液中，其化学方程式是： 。
③BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
| 滴加的溶液 |
氯 水 |
氨 水 |
| 沉淀的化学式 |
|
|
写出其中SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式_______________________________。
I、实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下图。
（1）装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→____→____→____→____→f。
（2）验证产生的气体是SO2的方法及实验现象是____。
II、SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如图所示：
（1）装置A中的现象是_____。写出B中发生反应的离子方程式_____。
（2）若要从A中的FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤中没有用到的玻璃仪器有 。
a．酒精灯
b．烧瓶
c．漏斗
d．烧杯
e．玻璃棒
（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。上述方案中不合理的是_____。
（4）工业上通过煅烧黄铁矿产生SO2来进一步得到硫酸，已知煅烧1 g FeS2产生7.1 kJ热量，写出煅烧FeS2的热化学反应方程式_____。
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