[化学—选修2：化学与技术]南海某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水。
（1）硬水是指含有较多______________的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为：
___________________________________________________( 写出生成一种沉淀物的即可) 。
（2）硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO），已知水的硬度在8°以下的软水，在8°以上的称为硬水。已知岛上山泉水中c(Ca2+)=1.2×10－3mol/L，c(Mg2+) =6×l0－4mol/L，那么此水__________________________（填“是”或“否”）属于硬水。
（3）离子交换法是软化水的常用方法。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式__________________________
（4）解放军战士通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理：____________________________________________________。
（5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl－、Ca2+、Mg2+、SO
等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题： 
①离子交换膜是指 __________________________（填A或B）。
②写出通电后阳极区的电极反应式__________________________________________________，阴极区的现是：____________________________________________________
氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类仅次于碳元素。
（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为 ，氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为 。
（2）根据等电子原理，判断NO2+离子中，氮原子轨道的杂化类型为 ，1molNO2+所含
键的数目为 。
（3）氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物。如铬可生成Cr2O3、CrO3等，试写出Cr3+核外电子排式 。
（4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为 。已知晶胞边长为540pm，则该氧化物的密度是 g·cm－3
（1）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”（侯氏制碱法）两种工艺。
①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：_________________________________________________；
②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式_________________ _； 。
③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？________________________________________；
（2）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
①炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是_______________________________。
②不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹__ __（填“前”或“后”）加入。
③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作_________。
Fe2＋和I－是两种常见的还原性离子。
（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为________________________；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式为______________________。
（2）请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水、2% KSCN为试剂证明I－的还原性强于Fe2＋。设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论。
| 实验步骤 |
预期现象与结论 |
| 步骤1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再滴加1~2滴氯水。 |
现象：溶液变成黄色。 结论： 。 |
| 步骤2：__________________________ __________________________________ |
现象： ； 结论： |
（3）利用 中提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显＋2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水， 。
（4）向含2mol FeI2溶液中通入2.5mol Cl2时，请写出总的离子方程式： 。
下面涉及的是工业生产硝酸铵的过程。
（1）写出NO2和水反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。 。
（2）已知：
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g） △H= 一1266．8kJ／mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H= +180．5 kJ／mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式： ，
氨催化氧化生成NO反应的化学平衡常数表达式K= 。
（3）已知：N2（g）+3H2（g） 
2NH3（g） △H="-92" kJ/mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有 。（填字母）
| A．升高温度 | B．使用催化剂 |
| C．及时移出氨 | D．循环利用和不断补充氮气 |
（4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17．6％，此时H2的转化率为 。
（5）许多有机物在特定的装置内进行氧化的同时还可产生电能，这种装置即为燃料电池。
例如，乙烯被氧化生成乙醛的化学反应：2CH2=CH2 + O2 →2CH3CHO可设计成燃料电池：
正极为：O2+4H++4e-=2H2O 负极为：
电池工作时，负极附近溶液的pH （填“升高”、“降低”或“不变”）。
甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：
试回答：
（1）A的电子式为 ；所含化学键类型为 、 。（各1分）
（2）溴元素在周期表的位置 丁元素的阴离子结构示意图为 。（各2分）
（3）反应（I）的化学方程式为 。
（4）反应（II）的离子方程式为 。
（5）含1mol C的溶液中缓慢通入15.68 L的CO2（标况），所得溶液中溶质的物质的量之比为 (式量大的比式量小的)
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