氯化铜(CuCl2·2H2O)中含FeCl2杂质.为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示操作步骤进行提纯.
↓蒸发结晶
CuCl2·2H2O(纯)
(1)加入氧化剂X的目的是
(2)下列氧化剂中最适合本实验的是
| A．H2O2 | B．KMnO4 | C．NaClO | D．K2Cr2O7 |
(3)物质Y和沉淀Z的化学式分别是 和 .
(已知完全成氢氧化物所需PH值：Fe3+为3.7，Cu2+为6.4，Fe2+为9.6.)
（原创）结合下表回答下列问题(均为25℃时的数据)
（1）上述五种酸中，酸性最强的是 (填化学式)。HCO3－的电离平衡常数表达式K= 。
（2）已知硼酸(H3BO3)与足量NaOH溶液发生酸碱中和反应的离子方程式为： HBO3+ OH－=B(OH)4－，则硼酸为 元酸，硼酸的电离方程式为 。
（3）常温下，0.01 mol·L-1的HNO2溶液加水稀释的过程中，下列各项数据增大的是 (填代号)。
①c(H+ ) ②c(NO2- )/ c(H+) ③Ka(HNO2)
④c(H+ )/ c(HNO2) ⑤c(OH-） ⑥ 
（4）右图描述的是醋酸与HNO2在水中的电离度与浓度关系， 其中反映醋酸的是曲线 (填“甲”或“乙”，已知：电离度=已电离的溶质分子数/原有溶质分子总数) 。
（5）根据表中提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是 (填代号)。
（6）设计一个现象明显、操作简便的实验方案证明HNO2酸性强于碳酸（不用叙述仪器和具体操作）___________________ 。
（原创）I．现有以下物质：①铁 ②稀硝酸 ③明矾 ④液氨 ⑤冰醋酸 ⑥蔗糖溶液 ⑦无水乙醇 ⑧熔融态的氢氧化钠⑨硫酸钡晶体 ⑩三氧化硫气体，回答下列问题（用相应物质序号填写）：
（1）可以导电的有 。（2）属于强电解质的有 。
II． A、B、C、D四种溶液分别是氢氧化钡溶液、氨水、醋酸溶液、盐酸中的一种。
已知同浓度的四种溶液：①加入大小完全相同的锌粒，仅A、C中放出气体，且开始时A中冒气泡的速度快；②相同条件下，取B、D溶液进行导电性实验，发现导电能力最差的是D。回答下列问题：
（3）D溶液为 ；同浓度的四种溶液中，pH值最大的是 (填化学式) 溶液。
（4）pH值和体积均相同的A和C溶液，分别与足量且大小完全相同的锌粒反应，开始时的反应速率v(A) v(C) (填“>”、“<”或“=”，下同)，最终产生气体的物质的量n(A) n(C)。
（5）等体积等浓度的氨水和盐酸混合后，所得溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式解释其原因 。
（6）0.1mol/L氨水中除水分子以外的粒子有 (填化学式)。
某实验小组依据反应
设计如图1原电池，探究pH对AsO4 氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图2。下列有关叙述不正确的是( )
| A．调节pH可以改变反应的方向 |
| B．pH=0.68时,反应处于平衡状态 |
| C．pH=5时, 负极电极反应式为2I-－2e -= I2 |
| D．pH＞0.68时,氧化性I2>AsO43- |
氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。
（1）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：
2KMnO4+ 16HBr = 5Br2+ 2MnBr2+ 2KBr+ 8H2O
①其中还原剂为 ，还原产物为
②若有0.8 mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是
（2）双氧水H2O2可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN，其中N为﹣3价），化学方程式为：KCN+H2O2+H2O═KHCO3+A↑（已配平）
①生成物A的化学式为
②用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：
（3）古老但仍然是最有用的制备联氨(N2H4)溶液的方法如下：
NaClO+ NH3·H2O 
N2H4 + NaCl+ H2O
①请配平上述化学方程式
②NH3·H2O在上述反应中显示出来的性质是
| A．氧化性 | B．还原性 | C．酸性 | D．碱性 |
（4）人体内所含铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为 ，但Fe2+在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式
实验室现有一瓶2%氢氧化钠溶液（ρ="1.22" g/mL）。
（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
（2）由于实验需要，现还需该浓度氢氧化钠溶液230 mL，需要临时配制。
①应选择 mL的容量瓶，容量瓶使用时第一步操作是
②需要的玻璃仪器除了容量瓶、量筒外，还有
③用托盘天平称取 g NaOH
④经过测定，某同学配制的氢氧化钠浓度偏高，则可能的原因是
| A．容量瓶中残存少量蒸馏水 |
| B．称取NaOH固体时，直接在纸片上称取 |
| C．溶解的NaOH溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中并定容 |
| D．洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去 |
E．定容时，俯视容量瓶刻度线
F．定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线
（3）取该氢氧化钠溶液20 mL，加入0.5 mol/L硫酸溶液10 mL，然后把混合溶液稀释至100 mL，则稀释后的溶液中OH﹣的浓度为
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