A~G是几种烃的分子球棍模型,据此回答下列问题:(1)常温下含碳量最高的气态烃是________(填对应字母);(2)能够发生加成反应的烃有________(填数字)种;(3)一卤代物种类最多的是________(填对应字母);
白炭黑(SiO2·H2O)广泛用于橡胶、涂料、印刷等行业,可用蛇纹石[主要成分为Mg(SiO10)(OH)3]来制取,其主要工艺流程如下:(1)蛇纹石用氧化物形式可表示为 。(2)碱浸时,为提高其中硅酸盐的浸取率,除采用合适的液固比和循环浸取外,还可采用的方法有① ;② (任举两种)。(3)过滤1得到的滤液的主要成分是 。(4)沉淀时加入氯化钠溶液的作用可能是 。(5)洗涤时,如保证明产品已洗涤干净? 。
I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。(1)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500℃生成白磷,反应为:2Ca3(PO4)2+6SiO26CaSiO3+P4O10 10C+P4O10P4+10CO每生成1mol P4时,就有__________mol电子发生转移。(2)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液,使维生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为:C6H8O6+I2C6H6O6+2H++2I- 2+I2+2I-在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L-1 I2溶液V1mL,充分反应后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2, 消耗b mol·L-1Na2S2O3溶液V2mL。该溶液中维生素C的物质的量是___________mol。(3)在酸性溶液中,碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应:2+5+2H+I2+5+H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示: 该实验的目的是______________;表中X=__________mLⅡ、稀土元素是宝贵的战略资源,我国的蕴藏量居世界首位。(4)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解,无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是_______________________.(5)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH≈3,Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式:Ce3++H2O2+H2OCe(OH)4↓+______________
如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。为减小和消除CO2对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理,进行如下实验:某温度下,在容积为2L的密闭容器中,充入1moleO2和3.25molH2在一定条件下发生反应,测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间变化如右图所示:①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=___________②下列措施中一定不能使CO2的转化率增大的是______________。
E.缩小容器的容积 F.将水蒸气从体系中分离(2)常温常压下,饱和CO2水溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×10-5mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3+H+的电离平衡常数K=____________。(已知:10-5.6=2.5×10-6)。(3)标准状况下,将4.48LCO2通入200mLl.5mol/L的NaOH溶液,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________。(4)如图是甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,则a处通入的是___________(填“甲醇”或“氧气”),其电极上发生的电极反应式为____________。 (5)已知,常温下Ksp(AgCl)=2.0×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13.向BaBr2溶液中加入AgNO3和KCl,当两种沉淀共存时,溶液中c(Br-)和c(Cl-)的比值为____________。
某校化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数,并探究浓硫酸的某些性质,设计了下图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略),请你参与此项活动并回答相应问题。 I、探究浓硫酸的某些性质(1)按图示的连接装置,检查装置的气密性,称量E的质量。(2)将m g铁碳合金样品放入A中,再加入适量的浓硫酸。未点燃酒精灯前,A、B容器中均无明显现象,其原因是:___________________________________。(3)点燃酒精灯一段时间后,A、B中可观察到明显的现象。写出A中发生反应的化学方程式________________、____________________。(4)反应一段时间后,从A中逸出气体的速率仍然较快,除因温度较高,反应放热外,还可能的原因是_________________________________________________。Ⅱ、测定铁的质量分数(5)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重。E增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为_________________________(用含m、b的表达式表示)。(6)甲同学认为,依据此实验测得的数据,计算合金中铁的质量分数可能会偏低,原因是空气中CO2、H2O进入E管使b增大。你认为改进的方法是_________________。(7)乙同学认为,即使甲同学认为的偏差得到改进,依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因是__________________。(8)某同学认为上述方法较复杂,使用下图所示的装置和其他常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速准确的计算出铁的质量分数,最简便的实验操作是_____________(填写代号)。A.用排水法测定H2的体积B.反应结束后,过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量C.测定反应前后装置和药品的总质量
据元素周期表及周期律的知识回答下列问题:(1)金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠(2Na+H22NaH)。生成物氢化钠的电子式为__________,含有的化学键为_______键(填“离子”、“共价”或“金属”)。(2)元素周期表中元素的性质存在递变规律,下列比较正确的是____________。 a.离子半径:Na+>Mg2+>S2->Cl- b.酸性:H4SiO4>H3PO4>H2SO4>HClO4 c.氢化物稳定性:PH3<H2S<HCl d.与NaOH溶液反应的剧烈程度:Na>Mg>Al(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,SiH4、PH3、H2S、HCl共价键的极性由强到弱的顺序是_____________。(4)元素Cl与S元素相比,非金属性较强的是_____________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________________ a.常温下S比Cl2单质的熔点高 b.Cl2与S的氢化物发生反应,产生S单质 c.S与Cl2形成的化合物中S元素呈正价态 d.比较两元素的单质与H2化合时得电子的数目(5)HF比HCl沸点高,原因是___________________________________________。(6)下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据:根据表中数据,归纳共价键键能与键长的关系______________________________。