(1)已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。用50mL0.50 mol·L-1盐酸与50mL0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
①从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是______________________。
②为了测定酸碱反应的中和热,计算时至少需要的数据是
a.酸的浓度和体积 b.碱的浓度和体积 c.比热容
d.反应后溶液的质量 e.生成水的物质的量
f.反应前后温度的变化 g.操作所需时间
A.abcf |
B.acde |
C.cdef |
D.全部 |
③若通过该实验测定中和热的ΔH,其结果常常大于-57.3 kJ·mol-1,其原因可能:___________________________。
④用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2) 已知热化学方程式:
2H2O(l) = 2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1
当1 g液态水变为气态水时,对其热量变化的下列描述:①放出热量;②吸收热量;③2.44 kJ;④4.88 kJ;⑤88 kJ 。其中正确的是( )
(3) 已知CH3OH(l),HCHO(g)的燃烧热△H分别为-726.64 kJ·mol-1和-563.58 kJ·mol-1,则CH3OH(l)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(l) 的热化学反应方程式:_________________________。