微粒观是化学基本观念的重要组成部分,也是化学基本观念中最基础的部分,从微观视角认识和考察物质世界是学习化学应掌握的重要思维方法。从定量(宏观、微观)的角度对化学反应2H2+O22H2O进行描述(各答出一项即可):宏观 ;微观 。
完成下列变化的化学方程式,并按要求填空。 (1)常温下,金属铝和氧气反应,在铝表面生成 ;该反应表示为 。 (2)将氯化氢和氨气两种无色气体混合,生成氯化铵固体: ;反应类型为 。 (3)氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液反应: ;反应现象为 。 (4)实验室用一氧化碳还原三氧化二铁: ;检验上述反应的气体产物的化学方程式: ;检验上述反应的固体产物,除了观察外观、用磁铁吸引以外,还可用化学方法,化学方程式为: ,此反应 (填 “放出”或“吸收”)热量。
用化学用语填空: (1)三个铁离子 ;(2)人体中含量最多的金属元素 ; (3)2个氨分子 ;(4)电解水正极得到的气体 ; (5)铁锈的主要成分 ;
冶炼1680 t含杂质3%的生铁,需要含Fe3 04 90%的磁铁矿石多少吨?(Fe304+4C03Fe+4C02;得数保留小数点后1位)(1)根据化学方程式计算。(2)根据反应过程铁元素质量守恒原理计算。
常温下M、N、P是三种常见的无色气体,它们之间转化关系如图所示(图中反应条件已省略,X在常温下为无色液体,Q为H2),请回答以下问题: (1)写出下列物质的化学式 X M N P (2)CuO与P反应的化学方程式为_____________________________ 在该反应中,氧化铜失去氧而变成单质铜,这种含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做 反应。
小明对铁的锈蚀进行如下探究。室温时,将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上,迅速塞紧瓶塞.装置如图5 , 观察到量筒内水沿导管慢慢进入净容积为146 mL的广口瓶。当温度恢复至室温,且量筒内水面高度不再变化时读数。记录量筒起始和最终的读数以及所需时间如下表。 (1)实验①和②说明NaCl可以 (填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率。 (2)实验开始后,广口瓶内温度有所上升,说明铁的锈蚀过程是 (填“放热”或“吸热”)过程。 (3)实验后滤纸包中生成的新物质主要成分的化学式: 。 (4)实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响,填写实验③的样品组成: 。 (5)小明认为该装置还可用于测量空气中氧气的含量,根据上述数据计算氧气的体积含量是 (得数保留小数点后3位)。 (6)为进一步验证(5)小题的实验结果,现仅提供:量筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包(内含铁粉、碳、水和NaCl),请你帮助小明再设计一个测量空气中氧气体积含量的实验方案(可画简图表示)。