化学兴趣小组利用废烧碱（含少量Na₂CO₃、NaCl、MgCl₂、CaCl₂等）制Na₂CO₃·10H₂O。
【制取流程】

【相关资料】①Na₂CO₃+H₂O+CO₂＝2NaHCO₃
②2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
③在NaHCO₃溶液中加入BaCl₂溶液，可发生反应：2NaHCO₃+BaCl₂＝BaCO₃↓+2NaCl+ H₂O+CO₂↑
④碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的晶体如下图所示：

【问题讨论】
（1）滤渣主要成分为Mg（OH）₂和     ，产生Mg（OH）₂的化学方程式                。
（2）操作Ⅰ需使用的玻璃仪器有：烧杯、       和玻璃棒。
（3）取少量溶液B，加入BaCl₂溶液，充分混合，若观察到                 （填现象），则溶液B中含NaHCO₃。
（4）结晶后，过滤时的温度须低于       ℃。
（5）“母液”不能沿流程中虚线路径循环使用，原因是         （选填序号）。
①“母液”不含Na₂CO₃            
②“母液”多次循环后，NaCl含量增加
【组成确定】
（6）取少量粗产品，加水溶解，加足量     （选填数字序号，下同），充分搅拌，再加少量      ，无沉淀，证明其中不含NaCl。
①AgNO₃溶液               ②稀盐酸               ③稀硝酸
（7）兴趣小组同学取32.8g干燥粗产品，用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验：

查阅资料1：Na₂CO₃·10H₂O加热至32℃，开始分解失水，充分加热可完全失水；NaHCO₃50℃时开始分解270℃时完全分解；Na₂CO₃受热不分解。
查阅资料2：Ba(OH)₂溶液能吸收CO₂：Ba(OH)₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O
①实验前要先                          ，再装入粗产品；
装置A的作用是                                   。
②粗产品加热至270℃，据           （填装置编号及现象），可知粗产品中含NaHCO₃。测得C、D共增加m₁，E质量增加m₂，则m₁∶m₂       （填“＞”、“=”或“＜”）9∶22。
实验测得m₂＝1.1g，则可推算32.8g粗产品中含有NaHCO₃的质量为       g。
③当加热至36℃时，测得B中剩余固体27.4g，则该剩余固体是           （填化学式）和NaHCO₃的混合物。（此空2分）