将2molSO2和2molSO3气体，混合于一固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2+O2
2SO3平衡时SO3为W mol；在相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，平衡时SO3的物质的量大于W mol的是
| A．2molSO2 、1molO2 | B．4molSO2 、1molO2 |
| C．2molSO2 、1molO2、2mol SO3 | D．1molSO2 、2mol SO3 |
相关试题
下列离子方程式正确的
A．将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++HCO +OH- = CaCO3↓+H2O |
| B．Fe(OH) 3溶于氢碘酸：2Fe（OH）3 + 6H+ + 2Iˉ = 2Fe2+ + I2 + 6H2O |
| C．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4) 2]溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42ˉ离子沉淀完全Al3+ + 2SO42ˉ + 2Ba2+ + 4OHˉ= AlO2ˉ + 2BaSO4↓+ 2H2O |
| D．4mol·L－1的NaAlO2溶液和7mol·L－1的HCl等体积互相均匀混合AlO2－+ H+ + H2O = Al（OH）3↓ |
下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法正确的是
| A．该过程是化学能转化为电能的过程 |
| B．一段时间后，①池中n(KHCO3)不变 |
| C．一段时间后，②池中溶液的pH一定增大 |
| D．铜电极的电极反应式为CO2＋6H2O＋8e-＝CH4＋8 OH— |
X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增。X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13。Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃。下列说法正确的是
| A．W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 |
| B．Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液环境下构成原电池，Z电极上产生大量气泡 |
| C．室温下，0.05 mol/L U的气态氢化物的水溶液的pH > 1 |
| D．Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序： Y > Z > U |
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