化学不仅为人类生活创造物质基础，还为人类社会可持续发展做出了巨大贡献。
（1）钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量是巨大的，钢铁锈蚀的条件是与 和 同时接触，防止钢铁生锈措施有
（写一点即可），铁锈（主要成分为Fe2O3）可用稀盐酸将其除去，化学方程式为： 。
（2）合金在生活中应用广泛、下列有关合金的说法正确的是 （填字母）。
| A．合金的熔点一般比它的成分金属高 |
| B．合金的硬度一般比它的成分金属低 |
| C．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同 |
| D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能 |
（3）自热米饭的发热包中有铁粉、镁粉、碳粉等物质，使用时，镁粉和H2O、O2反应生成Mg(OH)2，并放热，反应的化学方程式 。
检验发热包中是否含有铁粉的方法是：取少量发热包中固体，加入 ，若 ，则含有铁粉。
（4）往Zn(NO3)2和Cu(NO3) 2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．则滤渣中一定有 ，滤液中一定有 。
请按下列要求分别写出一个有二氧化碳生成的化学方程式：
（1）化合反应：________________________________________。
（2）分解反应：________________________________________。
（3）置换反应：________________________________________。
（4）复分解反应：______________________________________。
我国今年将发射“神洲十号”载人飞船，所用的固体燃料是铝粉和高氯酸铵（化学式为NH4ClO4）的混合物。发射时，点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸铵发生如下反应：
2NH4ClO4
N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X↑。
（1）NH4ClO4中氯元素的化合价为____________________。
（2）X的化学式为_________________________________。
（3）N2的一种用途是_______________________________。
某化学兴趣小组的同学在实验室（室温为20℃）准备将100g溶质质量分数5%的硝酸钾溶液变为10%的硝酸钾溶液。同学们经讨论后认为有三种方法可以达到目的：
（1）可以加入硝酸钾固体。你认为加入硝酸钾的质量为 g；
（2）可以蒸发水。你认为蒸发水的质量为 g；
（3）可以加入15%的硝酸钾溶液。你认为加入15%的硝酸钾溶液的质量为 g；
实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸，并与锌粒反应制取氢气。
（1）查阅资料。
20℃时不同质量分数硫酸的密度（g/mL）
| 质量 分数 |
0% （纯水） |
1% |
4% |
10% |
16% |
24% |
32% |
36% |
44% |
49% |
60% |
98% |
| 密度 |
1.00 |
1.01 |
1.02 |
1.07 |
1.11 |
1.17 |
1.24 |
1.27 |
1.34 |
1.39 |
1.50 |
1.84 |
分析以上数据，可以得出结论（写2条）
① ；② ；
（2）计算。
配制200g24.5%的稀硫酸，需 g98%浓硫酸和 g水。实际操作时，取98%浓硫酸 mL（精确到1mL）；
（3）配制稀硫酸。分别用量筒量取所需水和浓硫酸，先将 倒入烧杯中，然后 ；若量取浓硫酸时俯视读数，会使稀硫酸的溶质质量分数 （填：偏大、偏小、不影响）
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