A~J分别为九年级化学学过的不同物质,它们存在右下图所示的转化关系。已知A为铁锈的主要成分,E在常温下为液体,H的溶液呈蓝色,常温下B、D、F均为无色气体,其中J不稳定,受热易分解。(反应②、④的个别生成物已略去)(1)写出化学式:J ;F 。(2)写出反应①的化学方程式: 。(3)写出反应⑤的化学方程式: 。
有一包白色粉末,可能是FeCl3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KNO3中的一种或几种,为证明其组成,进行如下实验:根据上述实验现象判断:①白色固体中一定不含 ,一定含有 ,可能含有 ;②上述过程中通入CO2产生白色沉淀的化学式是 ;③写出滴加稀盐酸白色沉淀全部溶解的化学方程式 。
为了将氯化钠和氯化钙的混合物分离,并测定其中氯化钠的质量分数,兴趣小组最初设计了如下方案并进行实验:根据流程图回答:①沉淀B化学式是 ,试剂甲是 ,滤液C中溶质成分有 。②步骤Ⅱ加入Na2CO3溶液后,分离出沉淀B的实验操作名称是 。③根据上述方案得到的NaCl固体经测定含有杂质,同学们通过分析后对上述方案作出改进:在步骤Ⅴ滤液C蒸发结晶之前,先滴加盐酸至不再产生气泡为止,既能除去所含杂质,又能有效防止新杂质的引入,上述反应的化学方程式为 。④为测定原混合物中氯化钠的质量分数,同学们分别提出了如下两种测定方案:方案1:称量混合物A的总质量和干燥的沉淀B或CaCl2固体的质量,并进行计算;方案2:称量混合物A的总质量和实验改进后所得纯净氯化钠固体质量,并进行计算。请你判断:上述所选称量数据不合理的是 (填:“方案1”或“方案2”),理由是 。
(4分)A、B是初中常见的酸和碱,且反应产生白色沉淀,C、D、E 三种常见的氧化物,C通常情况下为气体,下图用圆表示这五种物质,用两圆相切表示两种物质可以发生化学反应,用“一”表示一种物质能转化为另一种物质。 请回答下列问题:(1)在图中标出五种物质的化学式;___________________________(2)D与E反应的化学方程式为___________________________(3)A与B反应的实验现象为___________________________
利用海水(含氯化钠、氯化镁)处理含二氧化硫废气的方法如下:Ⅰ.海水处理流程:(1)写出生成Mg(OH)2沉淀的化学反应方程式 ;(2)经操作a得到的Mg(OH)2沉淀需要洗净,为证明是否洗净,可取洗涤液少量,向其中加入下列试剂中的 ,即可达到实验目的。 A. Na2CO3溶液 B.石灰水 C. 硝酸银溶液Ⅱ.处理二氧化硫流程:(3)上图中最终得到“NaCl”的过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”);(4)图中反应①、③、④属于化合反应的是 (填序号);(5)①中反应的化学方程式为 ;(6)④中反应的化学方程式为 。
(12分)如图所示,A、B、C、D分别为下列物质中的某一种:二氧化碳、火碱、熟石灰和硫酸铜,图中直线相连的两种物质或其溶液能相互发生反应。(1)熟石灰的一种用途: ,它可由生石灰与水反应制取 (用化学方程式表示);(2)火碱固体可作干燥剂,它不能干燥的气体是 ;A.O2 B.SO2 C.H2 D.CO (3)澄清石灰水与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 ;(4)若D为二氧化碳,则A一定是 。从物质的分类看,若A可以用其他类别的物质替换,则可以替换A的一种物质是 。