硅及其化合物在工业上有广泛用途，以硅粉、镁粉等原料制备硅烷的工业流程如下：

反应釜中发生反应：4NH₄Cl+Mg₂ Si 4NH₃↑+SiH₄↑+2MgCl₂  △H<0
（1）工业上可用硅烷和氨气生产一种能耐高温的材料Si₃ N₄，Si₃ N₄应属于         晶体；NH₃、Si₃ N₄和SiH₄三种物质的熔沸点由高到低的顺序是                    。
（2）上述生产硅烷的过程中反应釜抽真空的原因是                         。
（3）液氨参与循环的作用是                                             。
（4）氨气也是重要的工业原料，1mol氨气在一定温度下（T>150℃）发生催化氧化反应能释放出226．5kJ的热量，该反应的热化学方程式是                                   。
（5）三硅酸镁（Mg₂Si₃O₈·nH₂O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂。它可以中和多余胃酸（主要成分盐酸），生成的难溶物还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与胃酸反应的化学方程式是                                                       。若将1．84g三硅酸镁加到50mL 1．0mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用l．0mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则Mg₂Si₃O₈·nH₂O中n的值是                   。