【改编】对于常温下0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸，下列说法正确的是
| A．0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＜1 |
| B．0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，醋酸的电离程度增大，溶液中c（H+）和c（OH－）都减小 |
| C．若醋酸铵溶液显中性，则0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸溶液中水的电离程度相同 |
| D．0.1 mol·L－1氨水与0.1 mol·L－1盐酸溶液等体积混合所得溶液中：c（Cl－）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH－） |
相关试题
能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol/L时又一定能发生反应的离子组是
①Na+、Ba2+、Cl-、HCO3- ②K+、NH4+、CH3COO-、SO42-
③Ca2+、Cu2+、 NO3-、SO32- ④Fe3+、Na+、SCN-、Cl-
⑤Al3+、Na+、HCO3-、NO3- ⑥Fe2+、Na+、NO3-、I-
⑦Ag+、NH4+、OH-、NO3- ⑧Na+、K+、CH3COO- 、NO3-
| A．①②⑥ | B．②③⑥ | C．①② | D．③⑤⑦ |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．标准状况下，0．1molCl2溶于水，转移的电子数目为0．1NA |
| B．常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3 NA |
| C．标准状况下，44．8 L NO与22．4 L O2混合后气体中分子总数为3 NA |
| D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA |
某CaCl2样品中可能含有FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一种或两种。将11．1克此样品溶于水只得到无色溶液，加入足量的AgNO3溶液得沉淀29．7克，由此可知所含杂质的正确结论是
| A．一定无Na2CO3，可能有FeCl3 | B．可能有Na2CO3和NaCl |
| C．一定有MgCl2，可能有NaCl | D．一定有NaCl |
实验室可将硬质玻璃管改装为燃烧管（如图所示）。挤压软塑料瓶壁，向装有固体B的锥形瓶中加入液体A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）。
若用此装置模拟工业制氯化氢，则关于试剂选择正确的是
| 选项 |
溶液A |
固体B |
气体C |
| A |
稀硫酸 |
Zn |
Cl2 |
| B |
浓盐酸 |
MnO2 |
H2 |
| C |
稀硝酸 |
Fe |
Cl2 |
| D |
浓盐酸 |
KMnO4 |
H2 |
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