某学习小组依据反应：SO₂(g)+ Cl₂(g)SO₂Cl₂(g) △H＜0，设计制备磺酰氯（SO₂Cl₂）的装置如下图，有关信息如下表所示。


（1）若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl₂，反应的化学方程式为___________。
（2）B仪器的作用是________________。
（3）为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择_____。
a．冰水浴         b．常温         c．加热至69.1℃
（4）如果通入的Cl₂或SO₂含有水蒸气，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为_____________。
（5）实验时先通入干燥的Cl₂将A装置中的空气赶走，再缓慢通入干燥的SO₂，即发生反应。充分反应后，继续通入Cl₂使装置中的SO₂进入烧杯中被吸收。分离产物后，向获得的SO₂Cl₂中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W。
①经分析SO₂Cl₂与H₂O反应属于非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式___________。
②无色溶液W中的阴离子除含少量OH^－外，还含有其它两种阴离子，检验溶液W中这两种阴离子方法是_______________________________________________。
③反应完成后，在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl₂溶液，均出现白色沉淀，此沉淀不溶于稀盐酸，经过滤、洗涤、干燥，称量得到的固体质量分别为Xg、Yg。
（6）计算SO₂+ Cl₂SO₂Cl₂反应中，SO₂的转化率____________（用含X、Y的代数式表示）。