铜在工农业生产中有着广泛的用途。
（1）配制CuSO4溶液时需加入少量稀H2SO4，其原因是 (只写离子方程式)。
（2）某同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。
①图甲是根据反应Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4设计的原电池，请在图甲中的横线上完成标注。
②图乙中，I是甲烷燃料电池的示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则应在a处通入 (填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式为 ；
若把II中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.1 mol NaCl溶液400 mL，当阳极产生的气体为448 mL(标准状况下)时，溶液的pH= (假设溶液体积变化忽略不计)。
（3）电池生产工业废水中常含有毒的Cu2＋等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去[室温下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2]。请结合离子方程式说明上述除杂的原理：当把FeS加入工业废水中后， 直至FeS全部转化为CuS沉淀，从而除去溶液中Cu2＋。
在25℃，101kPa下将15LO2通入10LCO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L，则原混合气体中V（CO）= L，V（H2）= L。
（2）若剩余气体的体积是a L，则原混合气体中V（CO）：V（H2）= 。
（3）若剩余气体的体积是a L，则a的取值范围是 。
标准状况下，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室，如图所示。在乙室中充入0.6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。
请回答下列问题：
（1）甲室中气体的物质的量为___________mol。
（2）甲室中气体的质量为__________g。
（3）甲室中NH3、H2的物质的量之比为_____________，质量比为___________。
（4）经过查资料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常温下是固体），如果将板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将静置于刻度“___________”处（填数字）。
O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：
（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为 ，原子个数比为 。
（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含原子个数比为 ，质量之比为 。
（3） g NaOH溶解在90g水中，才能使每十个水分子中溶有一个钠离子。
（4）常温常压下，14 g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子数目为 。
[化学——有机化学基础](10分)
某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料，它们的合成路线如下：
已知：①有机物A能与Na反应，相对分子质量为32。
②
③RCOOR′+R″OH
RCOOR″+R′OH（R、R、R，代表烃基）
（1）A的结构简式是____________，B中含氧官能团的名称是_____________。
（2）C的结构式是_______________，D→E的反应类型是_________________。
（3）F+A→G的化学方程式是_________________________。
（4）CH3COOH+CH≡CH→B的化学方程式是______________。
（5）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有___________种。
①苯环上只有两个取代基
②1mol与足量的NaHCO3溶液反应生成2mol CO2气体
（6）G→聚酯纤维的化学方程式是_______________________________。
【化学——选修3：物质结构与性质】(10分) 人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界。
（1）铁原子在基态时，价电子(外围电子)排布式为_______________________。
（2）硝酸钾中NO3-的空间构型为____________________，写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式_______________。
（3）6氨基青霉烷酸的结构如图所示，其中采用sp3杂化的原子有____________。
（4）下列说法正确的有______________(填字母序号)。
a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高
b．钨的配合物离子[W(CO)5OH]－能催化固定CO2，该配离子中钨显－1价
c．聚乙烯(
)分子中有5n个σ键
d．由下表中数据可确定在反应Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)中，每生成60 g SiO2放出的能量为(2c－a－b) kJ
| 化学键 |
Si—Si |
O==O |
Si—O |
| 键能(kJ·mol－1) |
a |
b |
c |
（5）铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式________________。若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是____________g·mol-1。
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