为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂。对实验现象的“解释或结论”错误的是
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实验现象 |
解释或结论 |
| A |
a中溴水褪色 |
还原性：SO32—> Br— |
| B |
b中加硫酸后产生淡黄色沉淀 |
SO32—和S2—在酸性条件下发生反应 |
| C |
c中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去 |
SO32—+H2O HSO3—+OH—，所以滴入酚酞变红；Ba2++SO32— = BaSO3↓，水解平衡向左移动，红色褪去 |
| D |
d中产生白色沉淀 |
Na2SO3溶液已被氧化变质 |
相关试题
某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：
下列推断不合理的是( )
| A．直接蒸干滤液得到纯净的(NH4)2SO4 |
| B．生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3 |
| C．CO2可被循环使用 |
| D．往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成 |
关于氮和磷两种元素的叙述正确的是（ ）
| A．它们的原子最外层电子数相等，它们的最高正价都是+5 |
| B．白磷较氮气性质活泼，所以PH3的稳定性要小于NH3 |
| C．因为氮原子半径比磷原子半径要小，所以氮的相对原子质量比磷的相对原子质量小 |
| D．磷酸比硝酸稳定，说明磷的非金属性不一定比氮弱 |
在铜的催化作用下氨气和氟气反应,得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。下列有关说法不正确的是( )
| A．该反应的化学方程式为：4NH3+3F2====NF3+3NH4F |
| B．M是极性分子,其还原性比NH3强 |
| C．M既是氧化产物又是还原产物 |
| D．N中既有离子键又有共价键 |
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