Ⅰ．2011年11月28日至12月9日，联合国气候变化框架公约第17次缔约方会议在南非德班召开，随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH(g)和H2O (g)的浓度随时间变化如图所示：
①写出该工业方法制取甲醇的化学反应方程式 。
②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2)＝ 
。
③该条件下CO2的转化率为 。当温度降低时CO2的转化率变大，则该反应
０（填“＞”“＜”或“＝”）。
④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。
| A．升高温度 | B．充入氮气 |
| C．将水蒸气从体系中分离 | D．用更有效的催化剂 |
（2）选用合适的合金作为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极的电极方程式为 。
Ⅱ．研究NO2 、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。其中氮元素有着多变价态和种类多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题：
（1）已知：2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) ΔH=" —196.6" kJ·mol―1
2NO(g) + O2(g)2NO2(g) ΔH=" —113.0" kJ·mol―1
则反应NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) 的ΔH= 。
（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，
①下列能说明反应达到平衡状态的是 (填序号) 。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．相同时间内，每消耗1 molNO2的同时消耗1 mol SO3
②当测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1: 6，则平衡常数K＝ 。
（本题共6分）盐酸、硫酸和硝酸是三种重要的酸。
（1）工业上生产盐酸与硝酸时，都要用到的气态物质是 ；
（2）工业上生产硫酸与硝酸时，用到的相同的重要设备是 ；
（3）工业上生产的盐酸与硝酸有可能呈黄色，请用化学方程式表示硝酸溶液呈黄色的原因 ；
（4）浓硫酸与浓硝酸都可用铁、铝容器贮存的相同原理是 ；
（5）浓盐酸与浓硝酸暴露在空气中，相同的现象是 。
下面是我们熟悉的物质：①O2②金刚石③NaBr ④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl
⑦NaHSO4⑧Ne ⑨Na2O2⑩NaOH
（1）这些物质中，只含有共价键的是 ；只含有离子键的是 ；不存在化学键的 ；
（2）属于共价化合物的是 ；
(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的 ，写出电离方程式 ；NaHSO4熔融状态下电离，破坏了 键，写成电离方程式
。
已知有五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有的离子的电子数都相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：
1. 写出下列元素的名称：A ，B
2. 写出D元素的原子结构示意图 ，C元素在周期表中的位置 。
3. 写出下列物质的电子式
E与B形成的化合物：
A、B、E形成的化合物：
D、E形成的化合物：
4. 写出C的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与铜反应的化学方程式
写出D的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的离子方程式
（本题共10分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：
已知：a：常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。
b：甲分子中含10个电子，乙分子中含有18个电子。
（1）X的结构式是 。
（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备收集甲。
①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。
②试管中的试剂是（填化学式）
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）
。
④写出工业制甲的化学方程式 。
已知，铁有α、γ、δ三种晶体结构，并且在一定条件下可以相互转化（如图），请回答相关的问题：
α－Fe
γ－Fe
δ－Fe
（1）铁的三种晶体之间的转化属于 变化（填“物理”或“化学”），理由是： 。
（2）铁的α、γ、δ三种晶体结构中，Fe原子的配位数之比为： 。
（3）设α－Fe晶胞边长为a cm，δ－Fe晶胞边长为b cm，计算确定：
两种晶体的密度比为： 。（用a、b的代数式表示）
（4）Fe3C是工业炼铁生产过程中产生的一种铁的合金，在Fe3C晶体中，每个碳原子被6个位于顶角位置的铁原子所包围，成八面体结构，即碳原子配位数为6，那么，铁原子配位数为 。
事实上，Fe3C是C与铁的晶体在高温下形成的间隙化合物（即碳原子填入铁晶体中的某些空隙），根据相关信息，你认为形成碳化铁的铁的三种晶体结构中，最有可能的是： 。（选填“α－Fe”、“γ－Fe”或“δ－Fe”）
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