室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2，CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O(s) 
CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。则下列判断正确的是
| A．△H2>△H3 | B．△H1<△H3 | C．△H1+△H3=△H2 | D．△H1+△H2>△H3 |
相关试题
对于某温度下平衡体系mA(g) + nB(g)
pC(g) + qD(g)△H<0，下列说法不正确的是
A．若温度不变将容器容积扩大到原来的2倍，此时A的浓度变为原来的0.52倍，则m + n > p + q
B．向平衡体系中加入C、D，该反应的△H减小
C．若温度和容器体积不变，充入一定量的惰性气体，B的浓度不变
D．若平衡时，增加A的量，A的转化率下降，B的转化率增加
某温度下，有反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)；正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡。下列说法中正确的是
| A．体积不变，升温，正反应速率减小 |
| B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大 |
| C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深 |
| D．体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大 |
在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是
| A．反应达到平衡时，X的转化率为50% |
B．反应可表示为X＋3Y 2Z，其平衡常数为1600 |
| C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 |
| D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 |
一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）
Z（g），经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是
| A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（L·s） |
B．容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的 |
| C．若增大压强，则物质Y的转化率减小 |
| D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0 |
B (g)+C(s)，且达到平衡，当升高温度时，容器内气体的密度变大，则下列判断错误的是
粤公网安备 44130202000953号