在相同温度和压强下，对反应CO2(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表，四种情况达到平衡后，n (CO)的大小顺序是 （ ）
| |
CO2 |
H2 |
CO |
H2O |
| 甲 |
a mol |
a mol |
0 mol |
0 mol |
| 乙 |
2a mol |
a mol |
0 mol |
0 mol |
| 丙 |
0 mol |
0 mol |
a mol |
a mol |
| 丁 |
a mol |
0 mol |
a mol |
a mol |
A.乙＝丁＞丙＝甲 B.乙＞丁＞甲＞丙 C.丁＞乙＞丙＝甲 D.丁＞丙＞乙＞甲
某温度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 |
| B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 |
| C．d点无BaSO4沉淀生成 |
| D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp |
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．pH =" 2" 的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合c（H＋） ＋ c（M+）=c（A－） ＋ c（OH－）
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH） < c（CH3COONa） < c（Na2CO3）
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合c（CH3COO-） ＋ 2c（OH－） = 2c（H+） ＋ c（CH3COOH）
D．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH = 4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2－）
下列叙述正确的是
A．0.1mol·L－1氨水中，c（OH－）=c（NH4+）
B．10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba（OH）2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c（OH－）=c（CH3COOH）＋c（H+）
D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na＋）=2c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）
常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是
| A．pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-） |
| B．pH＞7，且c（Na+）＋c（H+）＝c（CH3COO-）＋c（OH-） |
| C．pH＜7，且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-） |
| D．pH＝7，且c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＝c（OH-） |
草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
| A．V（NaOH） = 0时，c（H+）=" 1×" 10－2 mol／L |
| B．V（NaOH） < 10 mL时，不可能存在c（Na＋） ="2" c（C2O42-）+2 c（HC2O4-） |
| C．V（NaOH）> 10 mL时，c（H+）=" 1" × 10－7mol／L |
| D．V（NaOH）> 10 mL时，c（Na＋）> c（C2O42-）>c（HC2O4-） |
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