(8分)有机物M的结构简式如图所示。
（1）有机物M的苯环上的一氯代物有________种。
（2）1 mol M与足量溴水混合，消耗Br2的物质的量为________mol。
（3）1 mol M与足量H2加成，消耗H2________ mol。
（4）下列有关M的说法中不正确的是________。
| A．在催化剂的作用下，M可与液溴发生取代反应 |
| B．M使溴水褪色的原理与乙烯使溴水褪色的原理相同 |
| C．M能使酸性KMnO4溶液褪色 |
| D．M的分子式为C15H16 |
已知：
冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：
（1）A为一元羧酸，8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2（标准状况），A的分子式为 。
（2）写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式： 。
（3）B是氯代羧酸，其核磁其振氢谱有两个峰，写出B→C的反应方程式： 。
（4）C+E→F的反应类型为 ，F的结构简式为： 。
（5）D的苯环上的有种氢，b所代表的试剂是 。
电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。
某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如下图所示：
（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的 。
a.H2SO4 b.BaSO4 c.Na2SO4 d.NaoH e.CH3CH2OH
（2）电解池阳极的电极反应分别是① ；② 。
（3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是： 。
（4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应式为：CH4+4CO32—8e- 5CO2+2H2O。
①正极的电极反应是 。
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是 。
（5）实
验过程中，若在阴极产生了44.8L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况） L。
X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。
已知：X+Y
Z+W
（1）Z的空间构型为 。
（2）液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是 。
（3）1mol气态Z与O2反应生成液态W和一种由两种元素组成的气体物质，放出的热量为QkJ，写出该反应的热化学方程式： 。
（4）一定温度下，将1mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。
①温度在T1—T2之间，反应的化学方程式是： 。
②温度在T2—T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数） 。
③若将实验所得的平衡
混和气体通入足量的水中，欲使气体被完全吸收则至少应同时通入标准状况下的空气 L。（设空气组成为：N2与O2，体积比4：1）
高炉炼铁中发生的基本反应如下：FeO(s)+CO(g)s
Fe(s)+CO2(g) △H>0。
（1）下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是 。
a.高炉内压强不变
b.CO2的生成速率和CO的生成速率相等
c.混合气体中CO2的浓度不变
d.c(CO2)=c(CO)
（2）此反应的平衡常数表达式为K= 。
（3）温度升高平衡常数K值 （填“增大”“减小”、或“不变”）。
（4）已知1100℃时，K=0.263，此时测得高炉中c(CO2)="0.025mol/L" ·c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态 （填“是”或“否”），此时化学反应速率是
（填“<”、“>”或“=”），其原因是 。
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