【原创】某小组的同学想利用原电池的反应检测金属的活动性顺序，使用镁片和铝片，可选用的溶液有2mol/L的硫酸，2mol/L的氢氧化钠，和10.0 mol/L的浓硝酸。甲、乙、丙三名同学分别设计如下装置。
（1）甲中_____________做负极，正极的电极反应式为________________。
（2）乙中__________做负极，丙中______做正极。乙中总反应的离子方程式为________。
（3）如果甲和乙同学都认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出______活动性更强，而乙会判断出_______活动性更强。（填元素符号）。
（4）由此实验，可得到如下哪些正确的结论（ ）
| A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质 |
| B．该实验说明金属活动性顺序表已经过时，没有使用价值 |
| C．镁的金属性不一定比铝强 |
| D．实验说明化学研究需要具体问题具体分析 |
如图所示的装置中发生反应2A2(g)+B2(g)2C(g)；△H=" -a" kJ/mol（a ＞0），已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度时关闭K，向A， B容器中分别充入2mol A2和1mol B2两容器分别在500℃时达平衡，A中C的浓度为w1 mol/L，放出热量 b kJ，B中C的浓度为w2 mol/L，放出热量 c kJ。请回答下列问题：
（1）此反应的平衡常数表达式为______________________；若将温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____________（增大、减小或不变）。
（2）比较大小：w1_____ w2（填＞、＝、＜），a、b、c由大到小的关系 ______________________。
（3）若打开K，一段时间后重新达平衡，容器B的体积将______________________（填增大，减小或不变）。
（4）若让A，B体积相等且固定P，在B中改充入4mol A2和2mol B2，在500℃时达平衡后C 的浓度为w3 mol/L，则 w1，w3的关系______________________。
（5）能说明A中已达到平衡状态的是 （填序号，有一个或多个选项符合题意）。
a、v(C)=2v(B2)
b、容器内气体压强保持不变
c、容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
d、容器内的气体密度保持不变
（6）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____________。
a、及时分离出C气体 b、适当升高温度
c、增大B2的浓度 d、选择高效的催化剂
A、B、C、D、E、 F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如下表：
| 元素 |
有关性质或结构信息 |
| A |
雷雨天大气中会有A的一种单质生成 |
| B |
B离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的 |
| C |
C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外） |
| D |
D是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒 |
| E |
E与D同周期，且在该周期中原子半径最小 |
| F |
F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物 |
（1）A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为 ，将0．6 mol该化合物投入到100 mL 3 mol/L BE3溶液中的离子方程式为 ， 。
（2）F的氢化物是由 （极性或非极性）键形成的 （极性或非极性）分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式 。
（3）下图可用于实验证明D、E的非金属性的强弱。
① 溶液a和b分别为 ， （写化学式）。
②溶液a与固体a反应的离子方程式为 。
③非金属性D E（填大于或小于），请从原子结构的角度解释原因 。
对羟基苯甲酸丁酯是一种很好的药剂，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成
已知以下信息：
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
②D可与银氨溶液反应生成银镜；
③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1 ：1。
回答下列问题：
（1）G中官能团的名称为________ __；
（2）B的结构简式为______ _ ___ ；
（3）由C生成D的化学反应方程式为___ _________________；
（4）由E生成F的化学反应方程式为___ _________________，
（5）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有______种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2 ：2 ：1的是___________(写结构简式)。
铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：
②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：
回答下列问题：
（1）写出反应1的离子方程式 ， ，
（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 （填化学式），反应2（气体A足量）的离子方程式为 ；
（3）电解制铝的化学方程式是 ；
（4）C为浓硫酸，E为硫酸钙，写出由D制备冰晶石（有A生成）的化学方程式 。
某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为0.1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。回答下列问题:
（1）若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，现象是: ；
（2）写出向该溶液中加入过量的稀硫酸发生反应的离子方程式为:________________________________________________________________________；
（3）经分析，该溶液仅含的4种离子是：______________________________________；
（4）判定另外3种离子不能存在的主要依据有三个:
①向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变，②所含离子的物质的量均为0.1mol，则③是__________________________________________；
（5） 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，将所得的沉淀过滤再灼烧，最后所得固体的质量为______g
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