根据侯德榜提出的工艺，制碱厂设计生产流程如下：
（1）该流程中可循环利用的物质是 。向母液中通氨气，并加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。
A．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
（2）检验产品纯碱中是否含有NaCl的试剂是 。
（3）某学习小组在实验室模拟制碱有关工艺。
①若利用氯化铵和熟石灰制取氨气，反应方程式是 ，制得的氨气可用下列盛有NaCl溶液的 装置吸收。
②已知用饱和NaNO2与NH4C1溶液加热可制取氮气。该小组模拟工业合成氨设计如下装置：
仪器a的名称是 ；氢气的发生装置应选用 ；A装置加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是 。装置D的作用是①除去N2、H2中的水；② ；③观察并调节气泡速率，控制N2、H2的比例。
有同学认为：从氨合成器（E装置）中出来的气体连续通入F装置的NaCl溶液中，可能会发生倒吸。你认为是否可能并说明理由 。
（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是____________________，烧杯的实际质量为_______________g。
(2）指出下面实验中各存在的两个错误：
A.需配制150 mL 0.2 mol·L-1NaCl溶液，右图是该同学转移溶液的示意图。
_______________________________________________________________________。
B.除去氯气中的氯化氢气体：
_______________________________________________________________________。
（3）用98%密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸配制1 000 mL 0.1 mol·L-1稀硫酸。
①应用量筒量取浓硫酸___________________mL。
②配制硫酸溶液时需要用到的仪器有________________。（除量筒外，写出其余四种）
③下列操作结果，所配溶液物质的量浓度偏低的是________________。
A.没有将洗涤液转移到容量瓶中
B.容量瓶洗净后未经干燥处理
C.定容时仰视观察液面
D.摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线
(11分)某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。
(1)第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有________(填代号，限填3项)。
A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．铁三脚架
E．泥三角 F．酒精灯 G．烧杯 H．量筒
(2)第2步：I－溶液的获取。操作是________________________。
(3)第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用________(填代号)。
A．浓硫酸 B．新制氯水 C．KMnO4溶液 D．H2O2
理由是__________________________________。
(4)第4步：碘单质的检验。操作是____________________________。
(12分)从某物质A的水溶液出发有如图所示的转化关系：
回答下列问题：
(1)写出C、D、E的化学式：C________，D________，E________。
(2)检验B溶液中阴离子的实验操作和实验现象是
________________________________________________________________________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
①A＋足量NaOH溶液
________________________________________________________________________。
②C、D按体积比1∶1通入水中
________________________________________________________________________。
③A＋H2O2―→________________________________________。
(12分)下列是治疗口腔炎症的药物华素片(西地碘片)的部分使用说明：
| 使用说明书 |
|
| 主要成分 |
活性分子碘(I2)，含量1.5 mg/片 |
| 贮藏 |
遮光、密闭、在阴凉处保存 |
| 有效期 |
二年 |
请根据上述说明回答：
(1)推断华素片________(填“是”或“不是”)白色。
(2)某同学欲证实该药片中确实含有分子碘，设计并完成如下实验：
①将药片研碎、溶解、过滤，所得滤液分装于甲、乙两试管中备用。
②在甲试管中加入下列一种试剂，振荡、静置，观察到液体分层，若上层液体颜色为________色，则所加试剂为下列中的________，由此说明存在分子碘。
A．苯
B．酒精
C．四氯化碳
D．盐酸
③在乙试管中滴加________溶液，溶液变蓝色，也能说明存在分子碘。
(3)碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在。几种粒子之间有如下转化关系：
①如以途径Ⅰ制取I2，加的Cl2要适量，如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，在该副反应的产物中，IO与Cl－物质的量之比为1∶6，则氧化剂和还原剂物质的量之比为________。
②已知IO在通常情况下是比较稳定的，而在酸性溶液中则具有较强的氧化性。下列离子在酸性条件下可被其氧化的有________(多选倒扣分)。
A．Fe3＋ B．F－ C．ClO D．I－
(12分)(1)请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸四种酸氧化性相对强弱的实验中发生的有关问题：
分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸；②稀硫酸；③浓硝酸；④稀硝酸，能随即发生反应的是(填序号，下同)________，微热则发生反应的是________，加热后发生反应的是________，加热也不发生反应的是________。由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是________。
(2)盐酸、硫酸是中学阶段常见的酸。请就其与金属铜反应的情况，回答下列问题：
①我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解。该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
②在一定体积的18 mol·L－1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9 mol，则该硫酸的实际体积________(填“大于”“等于”或“小于”)100 mL。有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗？________(填“可行”或“不可行”)。
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