室温下，用0.1mol/L氨水分别滴定20.0mL、0.1mol/L的盐酸和醋酸，曲线如图所示，下列说法正确的
| A．I曲线表示的是滴定盐酸的曲线 |
| B．x=20 |
| C．滴定过程中c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值逐渐减小 |
| D．当I曲线和II曲线pH均为7时，一溶液中的c(Cl－)等于另一溶液中的c(CH3COO－) |
相关试题
下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42－
②pH＝11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+
④在由水电离出的c（OH－）＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl－、S2－、ClO－
⑥强酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－
| A．①②⑤ | B．②④⑥ | C．②④ | D．③⑤⑥ |
向100mL 0.1 mol·L－1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1 Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是
| A．c点溶液呈碱性 |
| B．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al（OH）3↓+2BaSO4↓ |
| C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mL |
| D．a点的溶液呈中性 |
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－1160kJ/mol
下列说法中错误的是
| A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同 |
| B．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H>－574kJ/mol |
| C．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol |
| D．若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA |
下列叙述中，正确的是
| A．石油、煤、天然气、氢气都属于化石燃料 |
| B．常温下，反应C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH<0 |
| C．人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，某物质的热值越高则其标准燃烧热越大 |
D．两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2NO2（g） N2O4（g） ΔH＜0，绝热容器中气体的颜色比恒温容器中颜色深 |
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