设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
| A．常温下,11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA |
| B．常温下，14 g乙烯和丙烯的混合物中原子总数为3NA |
| C．0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3NA |
| D．0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含Na+数目为0.1NA |
相关试题
某钠盐溶液中可能含有NO2－、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、NO3－等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色
⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色
则下列说法不正确的是
| A．由②中的实验现象可推测一定含有NO2－ |
| B．根据②③④可确定一定含有NO2－、CO32－、Cl－三种阴离子 |
| C．不能确定是否一定含有NO3－ |
| D．由④即可确定一定不存在SO42－、SO32－ |
下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是
| A．甲是亚硫酸氢钠粉末投入稀硝酸溶液中有关图像 |
| B．乙是等pH值的MCl2和NCl2溶液稀释时pH值变化图，由此可推测M的金属性较强 |
| C．由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为2H2O2(l)＝2H 2O(l)＋O2(g)△H＝—2(Ea2′－Ea2) kJ·mol-1 |
| D．丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时，沉淀质量与氨的物质的量的关系图 |
在能源和环保的压力下，新能源电动汽车无疑将成为未来汽车的发展方向。如果电动汽车上使用新型钒电池，一次性充电3—5分钟后，续航能力可达1000公里；而成本造价只有目前锂电池的40%，体积和重量分别是锂电池的1/25和1/10。全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示：
下列有关该钒电池的说法不正确的是：
| A．该电池为可逆电池， 当左槽溶液逐渐由黄变蓝时，为充电过程，此时左槽溶液pH值升高 |
| B．放电过程中，右槽溶液中溶液颜色由紫色变为绿色 |
| C．充电过程中， H+可以通过质子交换膜向右移动，形成电流通路，并且参与电极反应 |
D．充电时若转移的电子数为3.01 1023个，左槽溶液中n(H+)增加了0.5mol |
下列说法不正确的是
| A．(CH3)2C(Cl)CH2CH3的名称为：2 - 氯 - 2 - 甲基丁烷 |
| B．某烷烃主链4个碳原子数的同分异构体有2种，则与其碳原子个数相同的且主链4个碳原子的单烯烃有4种 |
C．1mol有机物( )与NaOH溶液反应，最多消耗5mol NaOH |
D．1 mol β-紫罗兰酮 （ ）与1 mol Br2发生加成反应可得到3种不同产物 |
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