[化学——选修3：物质结构与性质](15分)A、B、C、D、E代表五种常见元素，它们的核电荷数依次增大。其中元素E的基态3d轨道上有2个电子，A的基态原子中有2个未成对电子，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素， D与C可形成CD型离子化合物。请回答下列问题：
（1）E的基态原子价层电子排布式为                                      。
（2）AB₂分子中，A的杂化类型为           ；在元素周期表中A、B及与两者紧邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)         ；1个AB₂分子中，含有      个∏键和      个δ键。
（3）AB₂形成的晶体的熔点         (填“高于”“低于”或“无法判断”)CD形成的晶体的熔点，原因是                            ．
（4）E与B形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示，其化学式为      (用元素符号表示)。 ED₄是制取航天航空工业材料的重要原料。取上述橙红色晶体，放在电炉中，通入D₂和A的单质后高温加热，可制得ED₄，同时产生一种造成温室效应的气体，写出反应的化学方程式：              ．

（5）由C、D两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有或近似具有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为C、D形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：若a=5．6×10^－8cm，则该晶体的密度为            g·cm^－3。(精确到小数点后1位)。