(14分)亚硝酸(HN02)在工业上用于有机合成，既具有氧化性又具有还原性，而且氧化性比还原性突出得多。回答下列问题：
（1）亚硝酸是一种中强酸，写出其电离方程式 。
（2）HNO2及NaN02均可将溶液中的I－氧化为I2，这个反应可用于分析测定。
①HNO2中，N元素的化合价为 。
②在酸性条件下，NaN02与KI按物质的量之比l：1恰好完全反应，含氮产物为 (填化学式)。
③要得到稳定的HN02溶液，可以往冷的浓NaN02溶液中加入或通入某种物质，下列物质中不适合使用的
是 (填序号)。
a．磷酸
b．二氧化碳
c．稀硫酸
d．二氧化硫
e．次氯酸
（3）HNO2的工业制法是：将二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液。写出该反应的化学方程式： 。
（4）亚硝酸盐对人体健康的损害不亚于农药。可采用电解法除去。电解含Ce3＋、NO2－ 的废水除去NO2－ ，其次是再生Ce4＋，其原理如图所示。
①Ce4＋从电解槽的 (填字母序号)口流出。
②写出阴极的电极反应式 。
H2O2、KCl、NaOH、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是 ，只含极性键的是 ，只含非极性键的是 ，既含离子键又含极性键的是 ，既含离子键又含非极性键的是 ，既有极性键又有非极性键的是 。
烃A的分子式为C3H8，B、C是A的一氯代物，A~I有如下转化关系：
请回答下列问题：
(1)G的结构简式为 。
(2)E→D的反应类型是 反应。
(3)写出下列转化的化学方程式：
B→D
E+H→I
(4)H有多种同分异构体，写出满足下列两个条件的其中一种同分异构体的结构简式 。
①分子结构中有烃基。 ②与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀。
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