已知酸性：
>H2CO3>
，综合考虑反应物的转化率、原料成本、操作是否简便等因素，将 
转变为 
的最佳方法是（ ）
| A．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液 |
| B．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液 |
| C．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2 |
| D．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4 |
相关试题
下列离子方程式书写正确的是（）
| A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+====Ca2+H2O+CO2↑ |
| B．碳酸氢钠溶液中加过量氨水：2HCO-3+Ca2++2OH-====CaCO3↓+CO2-3+2H2O |
| C．硝酸铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3·H2O====Al（OH）3↓+3NH+4 |
| D．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O====CaSO3↓+2HClO |
．短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如下图所示。下列说法中不正确的是（）
| A．元素X和Y可以形成两种以上的气态化合物 |
| B．原子半径的大小顺序为：r（Z）>r（M）>r（R） |
| C．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M |
| D．加热蒸干由元素B和Z形成的化合物的水溶液可以得到该化合物的晶体 |
将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）+B（g） 2C（g）△H<0，4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol·L-1，下列说法中正确的是（）
| A．当容器内混合气体的密度不再发生变化时，反应即达到平衡状态 |
| B．达平衡后若升高温度，该反应的平衡常数将增大 |
| C．平衡时反应物B的转化率为15.0% |
| D．达平衡后，如果此时移走2molA和1molB，在相同温度下再达平衡时C的浓度<0.3mol·L-1 |
．下列实验设计不能达到预期目的是（）
| 选项 |
实验操作 |
实验目的 |
| A |
向盛有1ml硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 |
说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀 |
| B |
在两支试管中分别加入相同体积相同浓度的H2O2溶液，再向其中一支试管中加入适量FeCl3溶液 |
研究催化剂对反应速率影响的 |
| C |
向沸腾的蒸馏水中逐滴滴入适量FeCl3饱和溶液，边滴边用玻璃棒搅拌，继续煮沸 |
制备Fe（OH）3胶体 |
| D |
将铜片和锌片用导线连接后同时插入稀硫酸溶液中 |
比较锌和铜的金属活泼性 |
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