下列说法正确的是 ( )。
A．HD、CuSO4·5H2O都是化合物
B．由同种元素组成的物质一定是纯净物
C．NaHSO4在溶液中能电离出H＋，所以NaHSO4是酸
D．浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小
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为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是
| A．向Na2CO3饱和溶液中，通过量CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体 |
| B．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体 |
| C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体 |
| D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3 |
将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法正确的是
①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－)
| A．①⑤ | B．③④ | C．②⑤ | D．②④ |
碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示：
①H2（g） + I2（?）
2HI（g）+9．48kJ
②H2（g） + I2（?）2HI（g）-26．48kJ
下列判断正确的是
| A．①中的I2为固态，②中的I2为气态 |
| B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低 |
| C．①的产物比②的产物热稳定性更好 |
| D．1 mol固态碘升华时将吸热17 kJ |
下列有关电解质的电离和水解说法正确的是
| A．0.1mol·L-1的氢氟酸溶液加水稀释，平衡正向移动，溶液中各离子浓度均减小 |
| B．pH=2的盐酸酸化的FeCl3溶液，稀释10倍后，溶液pH=3 |
| C．在NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) |
| D．在25℃时，任何水溶液中KW =1×10-14 |
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