将等物质的量的A和B混合于2 L密闭容器中，发生反应：3A(g) + B(g)
x C(g) + 2D(g)。4 min时，测得D的浓度为0.4 mol·L—1，c(A):c(B) ="3" ：5，C的反应速率是0.1 mol·L—1·min—1。根据以上数据求：
（1）A在4 min末的浓度是多少？
（2）B在这4 min内的平均反应速率是多少？
（3）x的值
将6 mol H2和3 molCO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应：
2H2(g)+CO(g) 
CH3OH(g)，6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。试计算：（写出计算过程）
（1）H2的反应速率是多少？
（2）CO的转化率为多少？
称取NaI和NaCl的混合物10克加水溶解，再通入足量的氯气，然后将溶液蒸发至干，强热后得固体6.65克，求混合物中NaI的质量分数。
（相对原子质量 Na: 23、Cl:35.5、I:127）
在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g) 
4NO2(g)+ O2(g)。反应5min后，测得N2O5的物质的量为2mol，求：(要求写详细解题过程)
（1）5min末NO2的浓度？
（2）用氧气的浓度变化来表示5min内的该反应的平均速率？
在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O，T ℃时发生如下反应：
CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) ΔH< 0
已知CO的浓度变化如图所示，第4 minCO的浓度不再改变。
（1）从0~4 min，该反应的平均速率v(CO)＝ mol/（L·min）；该反应的平衡常数表达式为：K= ；可计算得该反应的平衡常数结果为：K= 。
（2）为了增大CO的转化率，可以采取的措施有 。
| A．增大反应物中CO的浓度 |
| B．降低反应温度 |
| C．将密闭容器体积压缩至一半 |
| D．加入适宜的催化剂 |
（3）若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度，使CO的转化率达到90%，则水蒸气的起始浓度至少为 mol/L？
我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。高炉内可能发生的反应：
C（s）+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol ①
C（s）+ CO2(g) 
2CO(g) ΔH2="+172.5" kJ/mol ②
4CO(g)+Fe3O4(s)=4CO2(g)+3Fe(s) ΔH3="-13.7" kJ/mol ③
请回答下列问题：
（1） 计算3 Fe(s)+2 O2(g)= Fe3O4(s)的ΔH=__________________________。
（2） 800℃时，C（s）+ CO2(g) 2CO(g)的平衡常数K＝1.64，相同条件下测得高炉内c(CO)=0.2mol/L、c(CO2)=0.05mol/L，此时反应向_______(填“正”或“逆”)方向进行。
（3） 某种矿石中铁元素以氧化物FemOn形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。剩下滤液用浓度为2 mol/L的酸性KMnO4滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积25.0 mL。
提示：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 8H++MnO4-+5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O
计算：①该铁矿石中铁元素的质量分数。
②计算氧化物FemOn的化学式（ m、n为正整数）。
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