过氧化钙是一种重要的化工原料，温度在350℃以上容易分解。
（1）利用反应Ca(s)+O₂CaO₂(s)，在纯氧条件下，制取CaO₂的装置示意图如下：

请回答下列问题：
①装置A中反应的化学方程式为____________；仪器a的名称为__________；装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是_______________。仪器安装后应进行的实验操作：
a.通入氧气  
b.检查装置气密性  
c.加入药品  
d.停止通氧气  
e.点燃酒精灯 
f.熄灭酒精灯 
g.冷却至室温，
正确的操作顺序为________。
②完全反应后，有关数据记录如下：

空瓷舟质量m0/g	瓷舟与钙的质量m1/g	瓷舟与产物的质量m2/g
14.80	15.08	15.25

据此可判断m₂与理论值不符，则产物中的杂质可能是_________________________。
（2）利用反应Ca²⁺+H₂O₂+2NH₃·H₂O+6H₂O=CaO₂·8H₂O+2NH₄⁺，在碱性环境中，制取CaO₂的流程示意图如下：

请回答下列问题：
①主反应中，NH₃·H₂O在Ca²⁺和H₂O₂的反应历程中所起的作用是_______________；该反应所需的条件及操作为_______（填字母）。
a.把氯化钙溶液逐滴加入过氧化氢—氨水溶液中
b.把过氧化氢—氨水溶液逐滴加入氯化钙溶液中
c.滴加时先搅拌后静置，观察晶体析出
d.滴加时不停搅拌，直至晶体完全析出
e.反应体系热水浴加热       f.反应体系冰水浴冷却
洗涤CaO₂·8H₂O晶体时，判断晶体是否完全洗净的试剂为_____；滤液循环使用时需在反应器中加入一种物质，该物质的化学式为_____。
②利用反应2CaO₂2CaO+O₂↑测量产品中CaO₂含量时，停止反应且冷却至25℃后的装置示意图如下：若直接读数确定25℃、1大气压下气体的体积，则测量结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。