亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量，某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：
①2NO + Na2O2 = 2NaNO2
②2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3
③酸性KMnO4溶液可将NO2－氧化为NO3－，MnO4－还原成Mn2+。
Ⅰ.产品制备与检验：用如下装置制备NaNO2：
（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并标出电子转移
的方向和数目 。
（2）B装置的作用是 。
（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为制备纯净NaNO2应在B、C装置间增加一个装置，请在框内画出增加的装置图，并标明盛放的试剂。
（4）试设计实验检验装置C中NaNO2的存在（写出操作、现象和结论） 。
Ⅱ.含量的测定
称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
| 滴定次数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| KMnO4溶液体积/mL |
20.60 |
20.02 |
20.00 |
19.98 |
（5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是 （双项选择）。
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
B．锥形瓶洗净后未干燥
C．滴定终了仰视读数
D．滴定终了俯视读数
（6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数 。
（结果保留4位有效数字）
下图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容。
现需要480 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：① 胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒。
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有__________(写仪器名称)。
（2）该浓硫酸的物质的量浓度为 mol/L；所需浓硫酸的体积约为_______mL；
（3）定容时,若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是
（4）下列操作对H2SO4的物质的量浓度有什么影响（偏高、偏低或无影响）？
①转移溶液后，未洗涤烧杯： ；
②容量瓶用水洗净后未烘干： ；
③定容时俯视容量瓶的刻度线： ；
④未将烧杯中的溶液冷却即注入容量瓶：________________。
（5）在配置过程中，下列操作不正确的是(填序号) 。
| A．使用容量瓶前检查它是否漏水 |
| B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗 |
| C．将准确量取的浓硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度线. |
| D．将硫酸溶于水后需冷却至室温再转移到容量瓶中 |
E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
（一）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）
A 分液 B 过滤 C 萃取 D 蒸馏 E 结晶
从碘水中提取碘 ；分离植物油和水 ；
（二）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：
如果此方案正确，那么：
（1）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？ 。
（2）操作③的目的是_____________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是_________________
（三）某水样中要检验出H+ 、SO42-、Cl- 离子，三位学生进行了如下不同的实验：
甲同学：取少量溶液先滴加石蕊溶液，再加入稍过量BaCl2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液。
乙同学：取少量溶液先加入稍过量Ba(NO3)2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液，再加入少量NaHCO3粉末。
（1）评价二位同学实验的合理性。甲_________ 乙___________（填“合理”或“不合理”）。如不合理，请说明原因____________________（如合理，此空不填）
（2）甲同学所加的BaCl2溶液应该是稍过量的， 判断该试剂过量的方法是： 。
已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为 （保留两位有效数字）
（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液（必须用到容量瓶）。下列说法正确的是 （填序号）。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
（3）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：A、偏高B、偏低C、不变（用符号回答）
Ⅰ．定容时俯视刻度线 ；
Ⅱ．定容时水多用胶头滴管吸出 。
（4） “84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm﹣3）的浓硫酸配制2 000mL 2.3mol•L﹣1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为 mol•L﹣1；
②需用浓硫酸的体积为 mL。
有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
（2）在滤出的沉淀中加入过量稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。
（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察没有明显现象。
由上述现象推断：
该混合物中一定含有 ；一定不含有 ；可能含有 ，如要检验其是否存在，应如何操作（写明操作步骤及实验结论） 。
某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。限选试剂：1.00 mol·L－1 HNO3、2.00 mol·L－1HNO3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35℃水浴。
（1）他们能完成哪些因素对速率影响的探究？____________________。
（2）请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：
| 实验编号 |
T/℃ |
大理石规格 |
HNO3浓度/mol·L－1 |
| ① |
常温 |
细颗粒 |
2.00 |
| ② |
|
细颗粒 |
1.00 |
| ③ |
35℃ |
|
2.00 |
| ④ |
35℃ |
|
2.00 |
（3）整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和 。
（4）该实验小组用如图实验装置进行实验。
①除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪器还有___ _____。
②干燥管中应放置的试剂是________。
A．碱石灰 B．无水CaCl2
C．P2O5固体 D．浓硫酸
③若撤除干燥管装置，所测速率________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
粤公网安备 44130202000953号