研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁，已知：①Fe₂O₃(s)+ 3C(s)＝2Fe(s)+ 3CO(g) ΔH₁＝+489.0 kJ/mol，
②C(s)+CO₂(g)＝2CO(g) ΔH₂＝+172.5 kJ·mol^－1
则CO还原Fe₂O₃(s)的热化学方程式为                        。
（2）①分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。则该电池的负极反应式：           。
②用上述燃料电池用惰性电极电解足量MgCl₂和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____  。
（3）一定条件下铁可以和CO₂发生反应：Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)，已知该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲所示：

①该反应的平衡常数表达式K＝      。
②一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示。8分钟内，CO的平均反应速率v(CO)＝     mol/(L·min)。
③下列措施中能使平衡时c(CO)／c(CO₂)增大的是     （填序号）。

A．升高温度	B．增大压强
C．充入一定量CO	D．再加入一些铁粉

④CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CH₃OH的物质的量随时间的变化见图：

（i）曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ      K_Ⅱ（填“＞”或“＝”或“＜”）。
(ii)一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是       。
a．容器中压强不变    
b．H₂的体积分数不变  
c．c（H₂）＝3c（CH₃OH）
d．容器中密度不变    
e．2个C＝O断裂的同时有6个H－H断裂