(5分)自然界由于存在氮循环而使空气中的氮气含量保持相对稳定：
请回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为 。
(2)合成氨也叫人工固氮，化学方程式为 。
(3)常见氮肥有NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl、CO(NH)2，含氮量最高的是 。
新型高能钠硫电池以熔融的钠､硫为电极,以钠离子导电的陶瓷为固体电解质｡该电池放电时为原电池,充电时为电解池｡反应原理为:2Na+ xS = Na2Sx｡
请回答下列问题:
(1)放电时S发生________反应,Na为______极｡
(2)充电时Na所在电极与直流电源________极相连｡
(3)充电时阳极反应为_________________;放电时负极反应为_______________｡
(4)用此电池电解饱和NaCl溶液,当阳极产生11.2 L(标准状况下)气体时,消耗金属钠_____g｡
已知化学反应①Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g)
FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2。在温度973 K 和1173 K 情况下，K1、K2的值分别如下：
| 温度 |
K1 |
K2 |
| 973 K |
1.47 |
2.38 |
| 1173 K |
2.15 |
1.67 |
(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)现有反应③：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝________。
(3)能判断反应③已达平衡状态的是________。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变 C．v正(H2)＝v逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)
(4)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式__________________。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是________(填写序号)。
A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积 C．降低温度
D．升高温度 E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量
可逆反应：mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，根据图回答：
（1）压强P1比P2 （填大或小）； （2）（m +m）比（p +q） （填大或小）；
（3）温度t1℃比t2℃ （填高或低）；（4）正反应为 反应(填吸热或放热)；
（5）一定温度下，该可逆反应的平衡常数表达式为：K=
某有机物A的化学式为
，在浓硫酸存在和加热时，有如下性质：①A能与
发生酯化反应，也能与
发生酯化反应；②A能消去脱水生成B，B是一种能使溴水褪色的物质；③A能分子内脱水，生成一种分子式为
的六元环状酯类化合物。
(1)请写出有机物A的结构简式 。
(2)写出有机物A脱水生成B的化学方程式 。
(3)写出③的化学方程式 。
某有机物X（C12H13O6Br）遇到FeCl3溶液显紫色，其部分结构简式如下：
已知：X在足量的氢氧化钠水溶液中加热，可以得到A、B、C三种有机物。
（1）C中只有一种位置的氢原子。
（2）室温下A经盐酸酸化可以得到苹果酸E，E的结构简式为
，
试回答：
（1）B中所含官能团的名称是_______。 （2）C的结构简式为_______。
（3）E不能发生的反应类型是_______（填序号）。
①加成反应 ②消去反应 ③氧化反应 ④酯化反应
（4）E的一种同分异构体F有如下特点：1molF可以和3mol金属钠发生反应，放出33.6LH2（标准状况下），1molF可以和足量NaHCO3溶液反应，生成1molCO2，1molF还可以发生银镜反应，生成2molAg。则F的结构简式可能是（只写一种）_______。
（5）在一定条件下两分子E可以生成六元环酯，写出此反应的化学方程式：
_______________________________________________________。
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