(5分)自然界由于存在氮循环而使空气中的氮气含量保持相对稳定:请回答下列问题:(1)反应①的化学方程式为 。(2)合成氨也叫人工固氮,化学方程式为 。(3)常见氮肥有NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl、CO(NH)2,含氮量最高的是 。
新型高能钠硫电池以熔融的钠、硫为电极,以钠离子导电的陶瓷为固体电解质。该电池放电时为原电池,充电时为电解池。反应原理为:2Na+ xS = Na2Sx。请回答下列问题:(1)放电时S发生________反应,Na为______极。(2)充电时Na所在电极与直流电源________极相连。(3)充电时阳极反应为_________________;放电时负极反应为_______________。(4)用此电池电解饱和NaCl溶液,当阳极产生11.2 L(标准状况下)气体时,消耗金属钠_____g。
已知化学反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其平衡常数为K1;化学反应②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其平衡常数为K2。在温度973 K 和1173 K 情况下,K1、K2的值分别如下:
(1)通过表格中的数值可以推断:反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)现有反应③:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式:K3=________。(3)能判断反应③已达平衡状态的是________。A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变 C.v正(H2)=v逆(H2O)D.c(CO2)=c(CO)(4)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式__________________。据此关系式及上表数据,也能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施是________(填写序号)。A.缩小反应容器容积 B.扩大反应容器容积 C.降低温度D.升高温度 E.使用合适的催化剂 F.设法减少CO的量
可逆反应:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),根据图回答:(1)压强P1比P2 (填大或小); (2)(m +m)比(p +q) (填大或小);(3)温度t1℃比t2℃ (填高或低);(4)正反应为 反应(填吸热或放热);(5)一定温度下,该可逆反应的平衡常数表达式为:K=
某有机物A的化学式为,在浓硫酸存在和加热时,有如下性质:①A能与发生酯化反应,也能与发生酯化反应;②A能消去脱水生成B,B是一种能使溴水褪色的物质;③A能分子内脱水,生成一种分子式为的六元环状酯类化合物。(1)请写出有机物A的结构简式 。(2)写出有机物A脱水生成B的化学方程式 。(3)写出③的化学方程式 。
某有机物X(C12H13O6Br)遇到FeCl3溶液显紫色,其部分结构简式如下:已知:X在足量的氢氧化钠水溶液中加热,可以得到A、B、C三种有机物。 (1)C中只有一种位置的氢原子。(2)室温下A经盐酸酸化可以得到苹果酸E,E的结构简式为,试回答:(1)B中所含官能团的名称是_______。 (2)C的结构简式为_______。(3)E不能发生的反应类型是_______(填序号)。①加成反应 ②消去反应 ③氧化反应 ④酯化反应(4)E的一种同分异构体F有如下特点:1molF可以和3mol金属钠发生反应,放出33.6LH2(标准状况下),1molF可以和足量NaHCO3溶液反应,生成1molCO2,1molF还可以发生银镜反应,生成2molAg。则F的结构简式可能是(只写一种)_______。(5)在一定条件下两分子E可以生成六元环酯,写出此反应的化学方程式:_______________________________________________________。