设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．标准状况下，22.4 LSO3所含电子数约为40 NA |
| B．0.5 mol NH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5 NA |
| C．92 g NO2、N2O4混合气体含有的N原子数为2NA |
| D．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA |
相关试题
对于常温pH=1的硝酸溶液，下列叙述正确的是：
| A．向该溶液加入等体积，0.1mol/L的Ba(OH)2溶液恰好完全中和 |
| B．该溶液硝酸电离的c (H+) 与水电离的c (H+)之比值为10-12 |
| C．该溶液1mL稀释至100mL后，pH为3 |
| D．该溶液中存在电离平衡，电离是吸热反应 |
一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH<0，化学反应速率与反应时间的关系如右图所示。10秒内，c(H2)下降了0.75mol/L，下列说法不正确的是：
| A．图中v1大于0.05 mol/(L·s) |
| B．氢气的起始瞬时速率为0.075mol/(L·s) |
| C．10秒内氨气的平均速率为0.05mol/(L·s) |
| D．其他条件不变，升高温度，v1增大，阴影面积减少 |
把a L含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合液分为两等份：一份加入bmol 烧碱并加热，恰好把NH3全部赶出，另一份需含c molBaCl2溶液，使沉淀反应刚好完全，则NO3ˉ的浓度是
A． mol/L |
B． mol/L |
C． mol/L |
D． mol/L |
2007年10月，一台湾女孩因食用河虾后服用大剂量的维生素C而中毒。菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法正确的是
| A．在该反应中维生素C作催化剂 |
| B．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 |
| C．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷是+3价 |
| D．上述反应中维生素C作氧化剂 |
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