硫酸锰在工业上广泛用于制电解猛、合成脂肪酸催化剂等。某科研小组利用软锰矿（主要成分为MnO₂，同时含少量铁、铝等的化合物）制备硫酸锰晶体，其工艺流程如下：

部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mn(OH)2
pH	5.2	3.2	9.7	10.4

已知溶液的pH大于9时氢氧化铝又开始溶解。
请回答下列问题：
（1）焙烧时一般需要把矿石粉碎，矿石粉碎的目的是_______________；高温焙烧时在实验室宜选择的主要仪器是______________。
（2）酸浸、过滤后再向滤液中加入MnO₂的目的是将溶液中的Fe^2＋氧化成Fe^3＋，该反应的离子方程式为                                 。
（3）在氧化的同时需要调节溶液的pH值，应调节pH的范围为         。滤渣A的成分除MnO₂外，还有_______________。
（4）滤液得到产品的实验操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。检验产品已洗涤干净的实验操作为______________________________。
（5）工业生产中为了确定需要向滤液中加入多少MnO₂粉末，可准确量取10.00mL滤液用0.02mol/L酸性KMnO₄溶液滴定，判断滴定终点的方法是                        ；若达滴定终点共消耗10.00mL酸性KMnO₄溶液，则滤液中Fe²⁺浓度是______________。
（6）MnO₂可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO₄溶液可制得MnO₂，其阳极的电极反应式为：
__________________________________。