(A)【化学—物质结构与性质】
物质中铁含量的测定方法是多种多样的。
I．土壤中铁含量的测定是先将Fe3+还原为Fe2+，然后使Fe3+与邻啡罗啉
结合显橙红色，再用比色法测定。其中涉及反应：4FeCl3 + 2NH2OH·HCl ="==" 4FeCl2 + N2O↑+ 6HCI + H2O
（1）基态Fe2+的核外电子排布式为 。
（2）羟胺(NH2OH)中采用sp3杂化的原子是 ；
羟胺极易溶于水，主要原因是 。
（3）羟胺的组成各元素中，元素的第一电离能(I1)由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。
（4）吡啶和邻啡罗啉都是含氮的有机物，l mol吡啶中含有σ键的物质的量为 mol。
Ⅱ．奶粉中铁含量的测定是在酸性介质中使Fe3+与K4Fe(CN)6生成普鲁士蓝（Ⅱ）（化学式为Fe4[Fe(CN)6]3），再用光度法测定铁的含量。反应原理：3K4Fe(CN)6+4FeCl3 ="==" Fe4[Fe(CN)6]3↓+12KCl
（5）Fe4[Fe(CN)6]3是一种配合物，其中含有的化学键有 ；
a．共价键
b．氢键
c．配位键
d．金属键
e．离子键
（6）若K4 Fe(CN)6和FeCl3的物质的量按某种比例发生反应，可生成普鲁士蓝（I），其晶胞结构如下图所示：据此判断普鲁士蓝（I）中n(K+)：n(Fe3+)：n (Fe2+)：n (CN—)= 。
锶(Sr)为第5周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如图所示。
请回答下列问题：
（1）操作①加快反应速率的措施有 (任写一种方法即可)
（2）加入少量30% H2O2溶液的目的是
（3）步骤③中调节溶液PH至8—10，宜选用的试剂为____________(填序号)。
A．氨水 B．氢氧化锶粉末 C．氢氧化钠 D．氧化锶粉末
所得滤渣的主要成分是_______、 (填化学式)。
（4）步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体选用少量冰水的原因是
工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是________________。
A．50~60℃ B．70~80℃ C．80~100℃ D．100℃以上
（5）若滤液中Ba2+ 浓度为1×10-5mol/L，依据右表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为___________________。
【化学------必修】(15分)
Ⅰ、在稀硫酸酸化的含6 mol KI溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质与所加入KBrO3物质的量的关系如图。
请回答下列问题：
（1）b点时，对应含碘物质的化学式为 。
（2）b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向与数目 。
（3）当n(KBrO3)=4mol时，体系中对应含碘物质的化学式为 。
（4）酸性条件下，Br2、IO3－、BrO3－、I2氧化性由强到弱的顺序为 。
（5）在稀硫酸酸化的KBrO3溶液中不断滴入淀粉KI溶液，边滴边振荡。则实验过程中的可能观察到的现象为 。
Ⅱ、（6）氨水和NH4Cl等物质的量混合配制成的稀溶液，c(Cl-)＜c(NH4+)，下列说法错误的是( )
A氨水的电离作用大于NH4Cl的水解作用 B氨水的电离作用小于NH4Cl的水解作用
C氨水的存在抑制了NH4Cl的水解 DNH4Cl的存在抑制了氨水的电离
E、 c(H+)＞c(OH-) F、 c(NH3•H2O)＞c(NH4+)
G、c(NH3•H2O)+c(NH4+)＝2c(Cl-) H、c(NH3•H2O)+c(OH-)＝c(Cl-)+c(H+)
【化学------选修物质结构与性质】
五种短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲和丙同族，乙离子和丙离子具有相同的电子层结构。甲和乙、丁、戊均能形成共价型化合物。甲和乙形成的化合物在水中呈碱性，单质丁在单质戊中可燃烧产生白色烟雾。回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 ；（填元素符号）
（2）由甲和乙、丁、戊所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 ；（用化学式表示）；
（3）甲和乙形成的化合物的中心原子的杂化类型为 ；甲和乙形成的化合物可与甲和戊形成的化合物反应，其产物中存在的化学键类型为 ；
（4）除乙外，上述元素的电负性从大到小依次为 ；（填元素符号）；
（5）单质戊与水反应的离子方程式为 ；
（6） 一定条件下1.86g单质丁与2.912L单质戊（标准状况）反应， 则产物为 ，（用化学式表示）其物质的量之比为 。
【化学——选修化学与技术】
明矾石经处理后得到明矾[ KAl(SO4)2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：
焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4 +2Al2O3+9SO2+48H2O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是 ；
（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 ；
（3）A12O3在一定条件下可制得AIN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是 ；
（4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是 ；
（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：
2SO2(g) +O2(g)
2SO3(g) △H1= 一197 kJ/mol；
2H2O (g)＝2H2O(1) △H2＝一44 kJ/mol；
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H3＝一545 kJ/mol。
则SO3 (g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 ；
（6）焙烧948吨明矾(M＝474 g/mol )，若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98％的硫酸 吨。
下图中，B、D、E、F、G是氧化物，F和K都是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质，其水溶液与D均具有漂白性。O是白色沉淀，在空气中很容易转化为N，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品，其工业制备过程包括反应⑤和⑥（图中部分反应物和生成物没有列出）。请按要求回答：
（1）写出L的化学式： 。
（2）写出：反应③的离子方程式 ；
反应④的化学方程式 ；
反应④的现象是 。
（3）反应②在工业生产上的用途是 。
（4）反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1:1:1:14，则反应①的化学方程式为 。
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