原电池的正极__________(填“得到”或“失去”)电子,发生__________(填“氧化”或“还原”)反应;负极__________(填“得到”或“失去”)电子,发生__________(填“氧化”或“还原”)反应。
甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒,它们的电子总数均为14。已知:甲为原子;乙、丙、丁为双原子分子或离子。⑴甲单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 ;⑵乙是双原子分子,在高温时是一种还原剂。14 g乙燃烧放出的热量是141.5 kJ。写出乙燃烧的热化学方程式 。⑶丙为双原子二价阴离子,与钙离子组成的化合物能跟水反应产生一种可燃性气体。该可燃性气体能与乙酸在一定条件下,按物质的量比1∶1发生加成反应生成一种酯,该化学方程式是为 。⑷由丁分子组成的物质属于单质,组成丁的元素最高价氧化物对应的水化物X有下图所示转化关系(反应条件和其他物质已略)已知W为金属单质,W在周期表中的位置 。写出X的稀溶液与Z反应的离子方程式: 。
A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物,组成这四种物质的离子(离子不能重复组合)有:
分别取四种物质进行实验,实验结果如下:① A、D溶液呈碱性,B呈酸性,C呈中性② A溶液与B溶液反应生成白色沉淀,再加过量A,沉淀量减少,但不会完全消失③ A溶液与D溶液混合并加热有气体生成,该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝回答下列问题:(1)A的化学式是 ,用电子式表示C的形成过程: 。(2)向A溶液中通入适量CO2,使生成的沉淀恰好溶解,所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是: (3)写出③的离子方程式 (4)简述D溶液呈碱性的理由
下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息,请推断后作答:
(1)画出B的离子结构示意图 ;写出D元素最高价氧化物的水化物电子式 。(2)盐X水溶液显 (填“酸”“碱”“中”)性,用离子方程式解释其原因 ;(3)D2CA3的溶液与B的单质能发生反应,其反应的离子方程式为 ;(4)已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同。Y与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20~30%的KOH溶液。该燃料电池放电时,正极的电极反应式是 。(5)如上图是一个电解过程示意图。假设使用Y-空气燃料电池作为本过程的电源,铜片质量变化128g,则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气(设空气中氧气的体积含量为20%) L。
氮及其化合物与人们的生活息息相关。(1)实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO,其离子方程式是 。为防止环境污染,可用碱液吸收氮的氧化物。NO与NO2按物质的量之比1∶1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐,该化学方程式是 。(2)同温同压下,3.5 L NH3恰好将3.0 LNO和NO2的混合气完全转化为N2,则原混合气中NO和NO2的体积比是 。(3)含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉,所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示。则:b是 n 3 = p=
已知反应: (R、R’可表示烃基或官能团)A可进行如下反应(方框内物质均为有机物,部分无机产物已略去)。(1)F的蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍,且分子中无甲基。已知1 mol F与足量金属钠作用产生H2 22.4 L(标准状况),则F的分子式是 ,名称是 。(2)G与F的相对分子质量之差为4,则G具有的性质是 (填序号)a.可与银氨溶液反应 b.可与乙酸发生酯化反应c.可与氢气发生加成反应 d.1 mol G最多可与2 mol 新制Cu(OH)2发生反应(3)D能与NaHCO3溶液发生反应,又知两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物,E可使溴的四氯化碳溶液褪色,则D→E的化学方程式是: 。(4)H与B互为同分异构体,且所含官能团与B相同,则H的结构简式可能是: 、 。(5)A转化为B和F的化学方程式是: 。