原电池的正极__________(填“得到”或“失去”)电子,发生__________(填“氧化”或“还原”)反应;负极__________(填“得到”或“失去”)电子,发生__________(填“氧化”或“还原”)反应。
焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵,其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质:NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X。(1)根据题意,可判断出X是 (写化学式)。(2)写出并配平该反应的化学方程式(3)发生氧化反应的物质是 ,反应中4mol的氧化剂能 (填“失去”或“得到”) mol电子.(4)反应中被氧化产生了11.2L(标准状况)的气体时,被还原的物质的质量为 。
21.(6分)现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:(1)该气体的物质的量为 mol。(2)该气体在标准状况下的体积为 L。(3)该气体溶于水后形成V L溶液,其溶液的物质的量浓度为 mol/L
同温同压下,同体积的N2和SO2分子数之比为 ,物质的量之比为 ,原子总数之比为 ,摩尔质量之比为 ,质量之比为 ,密度之比为 。
现从固体KOH出发配制0.1mol/L 的KOH溶液 500mL,回答下列问题:(1)配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 (2)如果在定容时仰视操作,则所配得溶液的浓度 0.1mol/L(填> , =" ," <)(3)若所用的固体KOH中混有NaOH,则所配得溶液的OH-浓度 0.1mol/L(填> , =" ," <)(4)若用250mL的H2SO4溶液恰好能将此500mL 0.1mol/L 的KOH溶液中和,则该硫酸的物质的量浓度为 mol/L
某温度下,纯水的[H+]=2.0×10-7mol·L-1。在此温度下,某溶液中由水电离出的[H+]为4.0×10-13mol·L-1,则该溶液的pH可能是: 。