(12分)同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一，请按要求答题。
（1）C8H10含一个苯环的同分异构体有 种，写出其中苯环上的氢被溴取代，所得一溴代物有三种的所有C8H10的名称 。
（2）C9H12含一个苯环的同分异构体有 种，写出苯环上有3个取代基的所有同分异构体的结构简式 。
（3）C10H14含一个苯环的同分异构体有 种，写出苯环上只有1个取代基的所有同分异构体的结构简式 。
锂的化合物用途广泛。Li3N是非常有前途的储氢材料；LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作为电池的正级材料。回答下列问题：
（1）将锂在纯氮气中燃烧可制得Li3N，其反应的化学方程为 。
（2）氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH2），其反应的化学方程式为：
Li3N+2H2
LiNH2+2LiH，氧化产物为 （填化学式）。在270℃时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的 %（精确到0.1）。
（3）将Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均匀混合，在800℃的氩气中烧结6小时制得Li2FeSiO4，写出反应的化学方程式 ，制备Li2FeSiO4的过程必须在惰性气体氛围中进行，其原因是 。
（4）将一定浓度磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出LiFePO4沉淀，阳极的电极反应式为 。
（5）磷酸亚铁锂电池充放电过程中，发生LiFePO4与Li
FePO4之间的转化，电池放电时负极发生的反应为LiXC6－Xe—
XLi++6C，写出电池放电时的电极反应的化学方程式 。
图为相互串联的甲、乙两电解池．试回答：
（1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，则A是 （填电极材料），电极反应式 ；B（要求同A）是 ，电极反应式 ；应选用的电解质溶液是 。
（2）乙电解池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈 ，C极附近呈 。
（3）若甲电解池阴极增重4.32g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是 。
（4）若乙电解池中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液中新生成溶质的物质的量浓度为 mol•L-1，溶液的pH等于 。
【物质结构与性质】
以氮化镓(GaN)为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点。回答下列问题：
（1）镓为元素周期表第31号元素，镓原子价层电子排布图为___________。
（2）氮所在主族中第一电离能最大的元素是________（填元素符号，下同），镓所在主族中电负性最大的元素是____________________。
（3）传统的氮化镓制备方法是采用GaCl3与NH3在一定条件下反应，该反应的化学方程式为______________。
（4）氮化镓与金刚石具有相似的晶体结构，氮化镓中氮原子与镓原子之间以____相结合，氮化镓属于_______晶体。
（5）下图是氮化镓的晶胞模型：
①氮化镓中镓原子的杂化方式为__________，氮原子的配位数为___________。
②氮化镓为立方晶胞，氮化镓的密度为d g/cm3。列出计算氮化镓晶胞边长a的表达式：a=_______cm。
磺基琥珀酸酯盐表面活性剂产品合成所用的原料主要为顺丁烯二酸酐、脂肪醇的衍生物以及亚硫酸氢盐等。产品合成可分为酯(酰)化和磺化两步： (1) 顺酐与羟基化合物酯化 ( 缩合 ) ，(2) 这些酯与亚硫酸氢盐进行加成得到磺化产物。其反应原理如图①
,
顺丁烯二酸酐 马来酸双酯 磺基琥珀酸双酯盐
(1)反应①属于________(取代、加成)反应。
(2)马来酸双酯分子中官能团的名称为________。
(3)已知反应③为加成反应，H原子加到一个不饱和碳原子上，剩余原子团加到另外一个不饱和碳原子上，磺基琥珀酸双酯盐的结构简式为________。
下面是由A经过下列步骤可以合成顺丁烯二酸酐
已知：
ⅱ丁二酸酐中α碳原子有较强的活泼性，能发生卤代反应
ⅲ反应⑤、⑥的反应条件都不会破坏D中的官能团(注：此项仅为解题服务，与实际是否相符，不予考虑)
(4)写出反应⑤的化学方程式 ________________________________________。
(5)反应⑥的反应条件是____________、________。
(6)写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式__________________。
a．核磁共振氢谱中只有两个峰，且峰面积相等；b.分子中无环状结构
一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。工业上依此用CO生产燃料甲醇。
（1）甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝__________________。
（2）乙图表示该反应进行过程中能量的变化。曲线b下的反应条件为 。该反应的焓变是________（填“ΔH<0”或“ΔH>0”），写出反应的热化学方程式 ；选择适宜的催化剂______（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热。
（3）该反应平衡常数K的表达式为______________________，温度升高，平衡常数K________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（4）恒容条件下，下列措施中能使
增大的有____________。
a．降低温度 b．充入He气
c．再充入1molCO和2molH2 d．使用催化剂
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