氮元素在地球上丰度较大，氮及其化合物用途广泛。请回答：
（1）下图是氮气和氢气反应生成1mol氨气的能量变化示意图，写出上述反应的热化学方程式：        

（2）已知下列数据：

化学键	H—H	NN
键能/( kJ/mol)	435	943

根据表中和图中数据，计算N－H的键能为：          kJ/mol
（3）用氨催化还原NOx（氮氧化物），可消除污染。
已知：4NH₃(g)＋3O₂(g) =2N₂(g)＋6H₂O(g) △H₁ =" –a" kJ/mol
N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g) △H₂ =" –b" kJ/mol
则反应：4NH₃(g)＋6NO(g)=5N₂(g)＋6H₂O(g)的反应热△H=        kJ/mol（用含a和b的代数式表示）其中氧化剂是       ，还原剂是       （均填分子式）