在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的化学方程式                            ，其中氧化剂是                ，还原剂是                  。8．4g铁粉参加反应，转移电子              mol。
（2）玻璃管中石棉绒的作用是                       ，实验开始时应先点燃               ，实验结束时应先熄灭              。
（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是                 ；烧瓶里应事先放置      ，其作用是                               。
（4）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是             ，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是                       。
（5）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是            （用离子方程式表示）。
（6）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式             ，             。

（7）一段时间后，该同学发现（4）中未变红的溶液变成红色，说明Fe²⁺ 具有      性。由此可知，实验室中含Fe²⁺的盐溶液现用现配制的原因是                 ，并且配制含Fe²⁺的盐溶液时应加入少量     。