实验室测定一瓶稀硫酸中溶质的质量分数.取10g该待测液,向其中逐滴加入5%的NaOH溶液,加入NaOH溶液的质量与溶液pH的变化关系如图所示.(1)16g5%的NaOH溶液中所含溶质的质量是________g.(2)a点对应溶液中的溶质是________.(3)计算待测稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程及结果).
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.(1)由图中可看出,甲乙两物质中,溶解度受温度影响较大的物质是 ;(2)要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取的方法是 (写出一种即可);(3)t2℃时,将甲、乙各20g分别加入到两只盛有100g水的烧杯中,充分搅拌,所得乙溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”);若将温度都降低到t1℃,甲溶液中溶质的质量分数 (填“>”、“<”或“=”)乙溶液中溶质的质量分数.
能源和环境问题日益成为人们关注的焦点。(1)常见的化石燃料有煤、______和天然气等。天然气(主要成分是CH4)在空气中完全燃烧的化学方程式是 。(2)燃煤会影响环境。下列环境问题与燃煤没有直接关系的是______(填序号,下同)。A.酸雨 B.温室效应 C.臭氧层破坏 D.可吸入颗粒物增加(3)CO2含量不断升高,使全球气候问题日趋严重。下图为CO2参与的一种“碳转化”。①下列物质中,属于有机物的是______。A.CaCO3 B.C2H5OH C.CO②CO2和H2在催化剂和加热条件下,可以转化为化工原料乙烯(C2H4),请将该反应的化学方程式补充完整:2CO2+ 6H2 C2H4+ 4______。③将CO2通入Na2CO3溶液中,只生成NaHCO3,该反应的化学方程式是 。
以粗盐(主要成分是NaCl,含有不溶性泥砂、可溶性的MgCl2、CaCl2等杂质)为原料,电解食盐水生产氢氧化钠的简要流程如下:(1)步骤①除去不溶性杂质,其主要操作有溶解、 。(2)步骤②除去可溶性杂质,写出其中一个化学方程式 。(3)写出步骤③中一种单质的名称 ,工业上可利用本步骤中产生的两种气体生产盐酸,写出盐酸的一种用途 。(4)步骤④中制得的氢氧化钠有强烈的腐蚀性,如果不慎沾到皮肤上,要 。(5)该流程中可以循环利用的物质是 。
在通常状况下,氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水,其水溶液俗称氨水。请根据下图回答:⑴指出上图中仪器a的名称: 。⑵某同学设计了如图A所示的实验:挤压滴管胶头,使滴管中的水进入广口瓶,打开止水夹,你将观察到的现象是 、 由此可知氨气易溶于水,且氨水的pH 7(填“>”、“=”或“<”)。⑶实验室常用加热氯化氨与消石灰的固体混合物来制取氨气,其发生装置可选用上图中 的装置,收集氨气可采用 法,干燥氨气可选用 ( 填“生石灰”或“浓硫酸”)。
烧水用的铝壶内壁常会附着水垢,水垢的主要成分是CaCO3,和Mg(OH)2盐酸可以把水垢除掉,有关的化学方程式是 , ,若加入盐酸的量过多,也会损坏铝壶,其原因是 (用化学方程式表示)。