(共8分)(1)物质的量浓度相同的①氨水;②氯化铵;⑧碳酸氢铵;④硫酸氢铵;⑤硫酸铵5种溶液中c(NH4+)的大小顺序是______,溶液pH的大小顺序是______。(2)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其..CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为 ,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。(3)己知: 则反应
已知25 ℃、101 kPa条件下:4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s);ΔH="-2" 834.9 kJ·mol-1 4Al(s)+2O3(g)2Al2O3(s);ΔH="-3" 119.1 kJ·mol-1 (1)、写出O3转化成O2的热化学方程式 (2)、2molO3的能量 3molO2的能量(填“>” “="”" “<”) (3)、2molO3的键能 3molO2的键能(填“>” “="”" “<”) (4)、稳定性O3 O2(填“>” “<”)
(1)若NA为阿伏伽德罗常数,则3.4g氨气中所含氢原子个数为 。 (2)约3.01×1023个OH-的质量为 g,含有电子的物质的量为 ,这些OH-与 mol NH3的质量相同。 (3)将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液,此溶液中NaOH的物质的量浓度为 _____mol/L。取出10mL溶液加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_____________mol/L。 (4)现有M、N两种气态化合物,其摩尔质量之比为2:1,试回答下列问题: ①同温同压下,M、N气体的密度之比为____________。 ②相同温度下,在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N,若两个容器中气体的密度相等,则两个容器中的压强之比为____________。 ③将M、N两种气体分别溶于水(M、N与水均不反应)配成溶液,当两种溶液的质量分数相同时,其密度分别为d1和d2,则两种溶液的物质的量浓度之比为____________。
现有下列十种物质:①液态HCl ②NaHCO3 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤蔗糖晶体 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧NH3·H2O ⑨空气 ⑩Al2(SO4)3 (1)上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应,离子方程式为:H++OH-H2O,该反应的化学方程式为 。 (2)⑩在水中的电离方程式为 , (3)胃液中含有盐酸,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉,易吐酸水,服用适量的小苏打(NaHCO3),能治疗胃酸过多,请写出其反应的离子方程式: ;如果病人同时患胃溃疡,为防胃壁穿孔,不能服用小苏打,此时最好用含Al(OH)3的胃药(如胃舒平),它与胃酸反应的离子方程式: (4)写出下列反应的离子方程式 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸 。 向Ba(OH)2溶液中通入过量的CO2 。
在氯氧化法处理含CN-的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一),氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。(1)某厂废水中含KCN,其浓度为0.65g。现用氯氧化法处理,发生如下反应(其中N均为一3价、O均为-2价):该反应中,被氧化的元素是___________,氧化产物是_______________。(2)投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请用单线桥法标出电子转移方向和数目:(3)若处理上述废水20.0 L,使KCN完全转化为无毒物质,至少需液氯___________g.(4)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中—种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式:_____________(已知:氯元素最高化合价为+7价)
碘是人体不可缺乏的元素,为了防止碘缺乏,现在市场上流行一种加碘盐,就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘,查阅了有关的资料,发现其检测原理是:KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4(1)该反应氧化产物与还原产物质量比是_________________;(2)先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解,然后加入稀硫酸和KI溶液,最后加入一定量的CCl4,振荡,这时候,观察到的现象是_________________;(3)某学生在一次分液操作中发现上下层溶液都是无色液体,无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层,哪一层是水层,请你用简单的方法帮他鉴别出来,写出有关步骤及判断方法___________________。(4)在容量瓶的使用方法中,下列操作正确的是____________A.使用容量瓶前检验是否漏水B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤C.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀(5)上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸,若配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL,需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_________mL,如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用___________mL量筒最好。(6)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是__________A.溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D.用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E.摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线