用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN－)<c(Na+)，下列关系式正确的是
| A．c(H+)<c(OH－) | B．c(HCN)<c(CN－) |
| C．c(CN－)+c(OH-) = 0.1mol・L－1 | D．c(HCN)+c(CN－) = 0.2mol・L—1 |
相关试题
在一定条件下，将体积比为2:1的SO2和O2混合，发生反应：2SO2+O2
2SO3，平衡时O2占混合气体的体积分数为20%，则SO2的转化率是（）
| A．20% | B．40% | C．50% | D．60% |
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）l moI化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷（P4）和P4O6的分子结构如下图所示。
现提供以下化学键的键能：P—P198kJ·mol-1。P—O 360kJ·mol-1、氧气分子内氧原子间的键能为，498Kj·mol-1。则P4+3O2 =P4O6的反应热△H为（）
| A．+1638kJ·mol-1 | B．-1638kJ·mol-1 | C．-126kJ·mol-1 | D．+126kJ·mol-1 |
以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
| A．T℃时，1LpH=6纯水中，合10-6NA个OH- |
| B．15．6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0．4NA |
| C．1mol C9H20中含有9mol C—C单键 |
| D．1 mol·L-1的Na2CO3溶液中CO32-离子数目一定小于NA |
现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。甲、乙两元素相比较，不能验证金属性甲元素比乙元素较弱结论的实验是（）
| A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热的NaOH溶液中 |
| B．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的足量的盐酸反应 |
| C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酸溶液 |
| D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 |
液反应的产物：
粤公网安备 44130202000953号